14．某有機(jī)物A的化學(xué)式為C6H12O2，它能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，C、E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

分析 A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和C，A為酯，B與酸反應(yīng)得到C，則B應(yīng)為羧酸鈉鹽、C為羧酸，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化得到E，則D應(yīng)為醇，而C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C、E不含醛基，C中碳原子數(shù)目大于1，D中碳原子數(shù)目應(yīng)大于2，若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3，若C為丙酸，則C為CH3CH（OH）CH3，以此解答該題．

解答 解：A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和C，A為酯，B與酸反應(yīng)得到C，則B應(yīng)為羧酸鈉鹽、C為羧酸，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化得到E，則D應(yīng)為醇，而C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C、E不含醛基，C中碳原子數(shù)目大于1，D中碳原子數(shù)目應(yīng)大于2，若C為乙酸，則D為CH3CH（OH）CH2CH3，若C為丙酸，則C為CH3CH（OH）CH3，所以A只能為CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COOCH（CH3）2種，故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷，難度不大，根據(jù)C和E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的特點(diǎn)推斷對應(yīng)的酸或醇的種類，進(jìn)而推斷出A的可能結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，22.4 L SO3中含有NA個(gè)SO3分子
B．1 mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C．1 mol Fe和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4LNO
D．16 g CH4中含有4 NA個(gè)C-H鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物
D．Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．圖是用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水的裝置示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
請回答下列問題
（1）甲池是原電池裝置，通入CH3OH的電極名稱是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；通入O2的電極上發(fā)生：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）乙池中A是陰極（填“陰”或“陽”）；用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)B電極上產(chǎn)生的Cl2．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）若將乙池中的NaCl溶液換成AgNO3溶液，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（5）若將乙池中B電極換成銅電極，B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+；
（6）若反應(yīng)結(jié)束后乙池中A（石墨）電極上共收集到氣體0.050mol，則甲池中理論上消耗O2560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）苯（熔點(diǎn)5.5℃）在室溫較低時(shí)，就會(huì)凝結(jié)成像無色晶體．請簡單說明在實(shí)驗(yàn)中若遇到這種情況時(shí)，你將如何從試劑瓶中取出苯？用熱毛巾熱敷、將試劑瓶拿到高于5.5℃的房間內(nèi)等
（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCH3．
（3）鹵代烴在NaOH存在條件下可以水解，其實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電的原子團(tuán)取代了鹵代烴中的鹵原子．如CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-，又知RC≡CH與NaNH2反應(yīng)可生成RC≡CNa，RC≡CNa也可與鹵代烴反應(yīng)．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
a．與CH3C≡CNa反應(yīng)：+CH3C≡CNa→NaBr+；
b．溴乙烷與CH3COONa反應(yīng)：CH3CH2Br+CH3COONa→NaBr+CH3CH2OOCCH3；
c．用碘甲烷、丙炔和NaNH2合成2-丁炔：CH3C≡CH+NaNH2 →CH3C≡CNa+NH3；CH3I+CH3C≡CNa→CH3C≡CCH3+NaI．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取2.24L由兩種氣態(tài)烴組成的混合物在足量O2中充分燃燒后再冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，生成4.48L二氧化碳和3.6g水，請寫出這兩種烴所有可能組合的分子式：CH4和C3H4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置，通過測電壓求算Kkp（AgCl）．工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該裝置工作時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．左池中的銀電極作正極
C．總反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓D．鹽橋中的K+向右池方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．以某菱錳礦（含MnCO3，SiO2，F(xiàn)eCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品．（已知：Ksp（MnCO3）=2.2×10-11，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33） 
（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學(xué)式，下同）；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少． 
（2）濾液2中，+1價(jià)陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）． 
（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]，冷卻至室溫．選用適宜的指示劑，用b mol•L-1 的（NH4）2Fe（SO4）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL． 
①M(fèi)n2+與（NH4）2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為SO42-（填化學(xué)式）． 
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達(dá)式）． 
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．  
①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多． 
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算20～40 min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．將N2、H2、CO2三種氣體分別充入三個(gè)密閉容器中，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從小到大的順序是P（H2）＞P（N2）＞P （CO2），．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)ΔH增大

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同步練習(xí)冊答案