Question

12．下列反應離子方程式正確的是（　　）

• A． 鈉和水反應：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． NaHCO₃溶液中加過量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• C． 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒；
B．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫；
C．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)錯誤，不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；
D．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：A．金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．NaHCO₃溶液中加過量Ca（OH）₂溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O，故B錯誤；
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．