Question

【題目】已知反應：①101kPa時，O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －483.6 kJ·mol－1 ②稀溶液中，OH－(aq)+ H+(aq) = 2H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1，又知由H2和O2兩種氣體反應生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結論中正確的是（ ）

A.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.8 kJ

B.H2和O2反應生成液態(tài)水時的熱化學方程式為O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A選項，由反應①可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8kJ，1mol氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱44kJ，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量285.8kJ，故A正確；

B選項，據氫氣燃燒熱分析，O2(g) +H2(g) = H2O(l) ΔH = －285.6 kJ·mol－1，故B錯誤；

C選項，稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1或ΔH = －57.3 kJ·mol－1，故C錯誤；

D選項，醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出熱量小于57.3 kJ，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。