Question

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）出下列儀器的名稱：a

 

；b．

 

；c．

 

．
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

 

，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在

 

處，冷凝水由（填f或g）

 

口流入，為防止爆沸a中要加入

 

．
（3）現需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是

 

． 除了圖中給出的儀器和天平（含砝碼、鑷子） 以及①所涉儀器外，為完成實驗還需要的儀器有

 

．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為

 

g
③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，字母不重復）

 

．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體后置于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入指定的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，將會導致實驗結果偏高的是：

 

A．稱量時用了有缺口的砝碼
B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液
F．定容時仰視刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據儀器的結構特點進行判斷；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管采用逆向通水法；蒸餾燒瓶中需要加入碎瓷片防止暴沸；
（3）①根據配制一定物質的量濃度的溶液的方法和操作來尋找裝置中的錯誤；根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟選用儀器；
②配制480mL溶液，需要選用500mL的容量瓶，然后根據m=nM=cVM計算需要氫氧化鈉的質量；
③根據實驗操作的步驟以對各操作進行排序；
④根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）根據圖示儀器的構造可知：a為蒸餾燒瓶，b為錐形瓶，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物用蒸餾的方法分離，必須用酒精燈；溫度計用于測量餾分溫度，所以溫度計的水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管口處；冷凝管中應該采用逆向通水法，即下口g是進水口，上口f是出水口；為了防止暴沸，在蒸餾燒瓶中需要加入碎瓷片，
故答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶的支管口；g；碎瓷片；
（4）①配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：燒杯、500mL容量瓶、天平、膠頭滴管、玻璃棒，所以還缺少膠頭滴管，
故答案為：未用玻璃棒引流；膠頭滴管；
②實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案為：2.0；
③配制溶液5000mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量2.0gNaOH，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以操作順序為BCAFED，
故答案為：BCAFED；
④A．稱量時用了有缺口的砝碼，導致稱量的氫氧化鈉的質量偏小，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．將燒杯內的NaOH溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯誤；
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，導致配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故C正確；
D．將燒杯內的NaOH溶液向容量瓶內轉移時，部分溶液濺出瓶外，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
E．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質的物質的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結果，故E錯誤；
F．定容時仰視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故F錯誤；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故G錯誤；
故答案為：C．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹的規(guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．