Question

17．25℃時，關(guān)于①O．l mol．L^-1的NH₄Cl溶液②0.1mol．L^-1的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 若向①中加適量水，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值減小
• B． 若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動
• C． 若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大
• D． 若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c（NH₃．H₂O）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、加水稀釋促進水解銨根離子物質(zhì)的量減小，氯離子物質(zhì)的量不變；
B、酸堿抑制水的電離，加水稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度增大；
C、加水稀釋促進銨根離子水解，氯化銨溶液中氫離子濃度減小小于100倍，氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小100倍；
D、①O．l mol．L^-1的NH₄Cl溶液②0.1mol．L^-1的NaOH溶液，等體積混合，生成一水合氨和氯化鈉，溶液顯堿性，若使溶液呈中性，需要氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液，結(jié)合溶液中電荷守恒說明．

解答 解：A、加水稀釋促進水解銨根離子物質(zhì)的量減小，氯離子物質(zhì)的量不變，同一溶液中體積相同，濃度關(guān)系是物質(zhì)的量關(guān)系，所以比值增大，故A錯誤；
B、酸堿抑制水的電離，加水稀釋氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，抑制程度減小，水的電離程度增大，故B正確；
C、加水稀釋促進銨根離子水解，氯化銨溶液中氫離子濃度減小小于100倍，氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度減小100倍，②的pH變化更大，故C錯誤；
D、①O．l mol．L^-1的NH₄Cl溶液②0.1mol．L^-1的NaOH溶液，等體積混合，生成一水合氨和氯化鈉溶液顯堿性，若使溶液呈中性，需要氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液，溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），pH=7得到c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），結(jié)合物料守恒c（NH₃．H₂O）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中的c（NH₃．H₂O）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鹽類水解平衡的影響因素分析，溶液稀釋對水電離的影響因素判斷，溶液中電荷守恒的分析應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．