Question

【題目】填空
（1）用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（i）需量取濃硫酸的體積為mL．
（ii）實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有 ．
（iii）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
①稱量時(shí)，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉 ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
（2）請計(jì)算28g KOH固體必須溶解在g水中，才能使每108個(gè)水分子中有1個(gè)K+ ， 所得溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 則該溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為 ． （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

Answer 1

【答案】
（1）13.6；250mL容量瓶；膠頭滴管；⑤
（2）972；0.50ρ mol/L
【解析】解：（1）（i）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c= = mol/L=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×18.4mol/L=O.1L×1mol/L，則V= ≈O.0136L=13.6mL，所以答案是：13.6；（ii）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用量筒量取13.6mL濃硫酸，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；所以實(shí)驗(yàn)時(shí)需用的儀器還有：250mL容量瓶；膠頭滴管，所以答案是：250mL容量瓶；膠頭滴管；（iii）①天平的使用方法是左物右碼，左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即藥品質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以稱量時(shí)，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，故①不選；②容量瓶使用時(shí)未干燥，因配制過程中需要滴加蒸餾水定容，故此無影響，故②不選；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致所配溶液的液體體積偏大，濃度偏低，故③不選；④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，濃度偏低，故④不選；⑤定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致所配溶液的液體體積偏小，濃度偏高，故⑤選；故選⑤．（2）n（KOH）= =0.5mol，要使每108個(gè)水分子中有1個(gè)K+ ， 則水的物質(zhì)的量與KOH的物質(zhì)的量之比為108：1，所以水的物質(zhì)的量為：108×0.5mol=54mol，m=nM=54×18=972g，c（OH﹣）= = =0.50ρmol/L，所以答案是：972 0.50ρ mol/L．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識(shí)，掌握配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．