3．有機(jī)物     可以通過不同的反應(yīng)得到①、②、③三種物質(zhì)．生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為（　�。�
A．酯化、取代、縮聚B．酯化、消去、縮聚C．取代、消去、加聚D．取代、消去、酯化

分析 得到①，-OH與-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)；
得到②，-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵；
得到③，-COOH、-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子．

解答 解：得到①，中-OH與-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)；
得到②，-OH轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，則發(fā)生消去反應(yīng)；
得到③，中-COOH、-OH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子，
則生成這三種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為酯化、消去、縮聚，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意官能團(tuán)變化及有機(jī)反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．堿性：NaOH＞KOH
C．非金屬性：P＞S＞ClD．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物在氣態(tài)時(shí)與相同狀況下的H2的密度之比為30：1，又知12.0g該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)放出0.2g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，符合條件的有機(jī)物可能有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法不正確的是（　　）
A．油脂水解可生成高級脂肪酸和丙三醇
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C．淀粉和纖維素的分子式均可用（C6H10O5）n表示，他們互為同分異構(gòu)體
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．五種前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如圖所示．下列有關(guān)元素的敘述中，正確的是（　�。�
A．W的簡單氫化物的沸點(diǎn)比X的簡單氫化物的沸點(diǎn)低
B．五種元素均在元素周期表的s區(qū)
C．電負(fù)性和第一電離能均為：Y＞X＞W(wǎng)
D．五種元素的單質(zhì)所形成的晶體類型不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．離子化合物中一定只含有離子鍵
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．僅含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．由不同種非金屬元素的原子形成的共價(jià)化合物一定只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
B．3mol單質(zhì)Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，失去9NA個(gè)電子
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．22.4L的Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．電解原理在工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用．
（1）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問題：
①甲烷燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是H2，電解氯化鈉溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
③若每個(gè)電池甲烷通入量為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為4mol，最多能產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量為142g．
（2）氯堿工業(yè)中的原理示意圖如圖2所示．
①a為陽極此空刪去．
②溶液A的溶質(zhì)是NaOH．
（3）脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖3所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）負(fù)極．
②SO32-放電的電極反應(yīng)式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子，鋅是負(fù)極
B．電池工作時(shí)，溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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