4.某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣(如圖1),并研究其性質(zhì).請(qǐng)回答下列問題.
(1)裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗,丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O.制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補(bǔ)充完整)debcf.
(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:
Ⅰ方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.
Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定.
Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量.
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):
①判定I方案不可行,理由是殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀;
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣.
a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?無(填“是”或“無”).   用0.10mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示,其讀數(shù)為22.6  mL.
b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉皽(zhǔn)確”).[已知:Ksp(CaCO3 )=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置,請(qǐng)?jiān)谙旅娴膱D3方框中畫出該裝置并注明試劑.

分析 (1)熟悉常見儀器的形狀,說出其名稱;二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣含有氯化氫,結(jié)合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點(diǎn)選擇合適的除雜劑;分析各裝置作用進(jìn)行排序;
(2)①Ⅰ方案:二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳,二氯化錳也會(huì)與硝酸銀反應(yīng);
②Ⅱ方案:錐形瓶中含少量水,不影響試樣的物質(zhì)的量;根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù);
③Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大;
(3)氯氣有毒,直接排放能夠引起環(huán)境污染,氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣.

解答 解:(1)裝置甲中儀器A的名稱分液漏斗;二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;濃鹽酸易揮發(fā),制備的氯氣含有氯化氫,氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以用飽和食鹽水除去氯化氫;
甲裝置用來制取氯氣,A為分液漏斗用來滴加濃鹽酸;從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣,濃硫酸具有吸水性,裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣;氯化氫易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小,所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,依次通過丙、乙,氯氣密度比空氣密度大,用向上排氣法收集(長(zhǎng)進(jìn)短出),正確的順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g;
故答案為:分液漏斗; 飽和NaCl溶液;MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;   debcf;
(2)①Ⅰ方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀,稱量生成的AgCl質(zhì)量,只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度;
故答案為:殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀;
②Ⅱ方案:錐形瓶中含少量水,不影響試樣的物質(zhì)的量;根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)為:22.60mL;
故答案為:無;22.60;
③Ⅲ方案:根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9sp(MnCO3)=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大,這樣一來反應(yīng)的固體減少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小,
故答案為:偏;
(3)氯氣有毒,直接排放能夠引起環(huán)境污染,氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣,裝置如圖所示;
;
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備和氯氣性質(zhì)及沉淀溶解平衡的移動(dòng),明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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14.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( 。
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.增大濃度或使用催化劑均能增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大化學(xué)反應(yīng)速率
C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底
D.鉻的價(jià)電子電子排布式為3d54s1而不是3d44s2是因?yàn)榘霛M穩(wěn)定

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15.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途,下列對(duì)物質(zhì)的用途、解釋都正確的是( 。
選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋
AH2O2食品漂白劑H2O2具有強(qiáng)氧化性,能漂白食品
BSiO2計(jì)算機(jī)芯片
 
SiO2是一種良好的半導(dǎo)體
 
CFe3O4紅色涂料Fe3O4是一種紅色氧化物
D濃H2SO4干燥劑濃H2SO4有脫水性
A.AB.BC.CD.D

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12.對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是( 。
 選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 
 A用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) 
 B漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 
 C施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl在土壤中反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
 D 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹鋼鐵在空氣中發(fā)生了析氫腐蝕 
A.AB.BC.CD.D

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19.下列說法不正確的是( 。
A.Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃劑
B.碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
C.自然界中不存在游離態(tài)的硅,硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在
D.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)12C與14C間的相互轉(zhuǎn)化

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9.科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè),原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族,稱為類鉛元素.下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是( 。
A.類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為6B.其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4
C.它的金屬性比鉛強(qiáng)D.它的原子半徑比鉛小?

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16.下列電離方程式正確的是(  )
A.BaSO4═Ba2++SO42-
B.Na2CO3═Na++CO32-
C.SO3溶于水溶液可以導(dǎo)電,故其屬于電解質(zhì)
D.CaCO3投入水中,溶液不導(dǎo)電,說明CaCO3是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列圖示操作正確的是( 。
A.
灼燒
B.
過濾
C.
分液
D.
蒸餾

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11.百服寧口服液為解熱鎮(zhèn)痛藥,主要用于治療頭痛、發(fā)燒.其主要化學(xué)成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是( 。
A.分子式為C8H10NO2
B.該有機(jī)物屬于α-氨基酸
C.該有機(jī)物屬于α-氨基酸的同分異構(gòu)體有3種
D.該有機(jī)物與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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