Question

如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）-→CH₄（g）+HCCH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為

 

．
（2）已知：Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1
Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1
寫出Na₂CO₃?H₂O（s）脫水反應的熱化學方程式

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)題中熱化學方程式和蓋斯定律寫出丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式；
（2）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律進行計算寫出Na₂CO₃?H₂O（s）脫水反應的熱化學方程式．

解答： 解：（1）①C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②可得：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）△H=+124.2KJ/mol；
（2）①Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ?mol^-1，
②Na₂CO₃?10H₂O（s）═Na₂CO₃?H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ?mol^-1，
由蓋斯定律①-②可得：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1，
故答案為：Na₂CO₃?H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ?mol^-1．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用、熱化學方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，明確蓋斯定律的含義，能夠根據(jù)蓋斯定律寫出熱化學方程式．