酸雨是由于大氣中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4和HNO3（主要是H2SO4）隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來(lái)吸收二氧化硫，離子方程式為_(kāi)_________________。硝酸廠可以用燒堿溶液來(lái)吸收氮的氧化物，如NO2被燒堿吸收生成NaNO2和NaNO3，離子方程式為_(kāi)_________________；對(duì)酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升機(jī)噴灑白堊粉，降解酸雨污染，其離子方程式為_(kāi)___________。

2NH3·H2O+SO2====2NH+SO+H2O

2NO2+2OH－====NO+NO+H2O

CaCO3+2H++SO====CaSO4+CO2↑+H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向�！熬G色化學(xué)”要求從根本上消滅污染。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。

（1）下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（    ）

①用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4FeSO4+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOC2H5

③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2CH3CHO

④2M+N2P+2Q，2P+MQ(M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)

A.②③④           B.①②④          C.①③④            D.①②③

（2）污染氣體的幾種處理措施：

酸雨是由于大氣中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4和HNO3（主要是H2SO4）隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來(lái)吸收SO2，離子方程式為_(kāi)____________；硝酸廠可用燒堿溶液來(lái)吸收氮的氧化物，如NO2被燒堿溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，離子方程式為_(kāi)_______________；也可用氨的催化還原法把氮的氧化物變成氮?dú)�，還原1體積的NOx需要____________體積氨氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向�！熬G色化學(xué)”要求從根本上消滅污染。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。

（1）下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（    ）

①用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4====FeSO4+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOC2H5

③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2CH3CHO

④2M+N====2P+2Q，2P+M====Q(M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品)

A.②③④           B.①②④          C.①③④            D.①②③

（2）污染氣體的幾種處理措施：

酸雨是由于大氣中SO2和NOx（NO和NO2）的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4和HNO3（主要是H2SO4）隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來(lái)吸收SO2，離子方程式為_(kāi)____________；硝酸廠可用燒堿溶液來(lái)吸收氮的氧化物，如NO2被燒堿溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，離子方程式為_(kāi)_______________；也可用氨的催化還原法把氮的氧化物變成氮?dú)�，還原1體積的NOx需要____________體積氨氣。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期中題 題型：填空題

酸雨是由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4和HNO3(主要是H2SO4)隨雨水降落而形成的。
（1）為防止污染，火力發(fā)電廠用石灰吸收二氧化硫，方程式為_(kāi)__________________________；
___________________________；硫酸廠用氨水來(lái)吸收二氧化硫，離子方程式為_(kāi)____________________________________；
（2）硝酸廠可用燒堿溶液來(lái)吸收氮的氧化物，對(duì)酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機(jī)噴撒白堊粉（主要成分CaCO3），降解酸雨污染，其與硝酸的反應(yīng)離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

酸雨是由于大氣中SO2和NOx (NO和NO2)的含量不斷升高，并轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4和HNO3(主要是 H2SO4)隨雨水降落而形成的。為防止污染，硫酸廠用氨水來(lái)吸收SO2，離子方程式為_(kāi)______；硝酸廠可用燒堿溶液來(lái)吸收氮的氧化物，如NO2被燒堿溶液吸收生成NaNO2和 NaNO3，離子方程式為_(kāi)___；也可用氨的催化還原法把氮的氧化物變成氮?dú)�，還原1體積的NOx需要___體積氨氣。

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