Question

【題目】砷酸、亞砷酸是兩種弱酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）常溫下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中由水電離的與KOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。

點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH________填“”“”或“”。

__________。

在一定溫度下，向某容器中加入一定量的、和NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：，的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，測得F點(diǎn)對應(yīng)溶液中、，且溶液。

點(diǎn)：______填“”“”或“”，下同；E點(diǎn)的______G點(diǎn)的。

下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________填字母。

溶液顏色不再變化

溶液的pH不再變化 溶液中不再變化

在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)____________用含m的代數(shù)式表示。

Answer 1

【答案】

【解析】

（1）酸堿抑制水電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水電離，因此K3AsO4溶液水解顯堿性，促進(jìn)水電離，而KOH與K3AsO4混合溶液顯堿性，抑制水電離，結(jié)合圖像進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)圖像，結(jié)合平衡的建立過程進(jìn)行分析；根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度保持不變及相關(guān)各量進(jìn)行分析判斷；結(jié)合三段式求出平衡時各離子濃度，進(jìn)而計算出平衡常數(shù)。

點(diǎn)KOH溶液過量，則D點(diǎn)對應(yīng)溶液的，故答案為：；

點(diǎn)最大，說明C點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成，則，故答案為：10；

由于從正反應(yīng)方向建立平衡，則E點(diǎn)：；E點(diǎn)的點(diǎn)的，故答案為：；；

，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

溶液顏色不再變化，說明的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

溶液的pH不再變化，說明的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c選；

溶液中始終不變，故d不選；

故答案為：bc；

初始時，I-的物質(zhì)的量濃度為0，平衡時為0.4mol/L，所以變化的和均為0.2mol/L，平衡時PH=13，所以c(OH-)=0.1mol/L，的轉(zhuǎn)化率為m，列出三段式：

反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：。