分析 NaHSO3、NH4HSO3溶液中SO32-的均來自于HSO3-的電離.而銨根水解成酸性,抑制亞硫酸氫根的電離,據(jù)此分析同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)的濃度.
解答 解:NaHSO3、NH4HSO3溶液中SO32-的均來自于HSO3-的電離:HSO3-?H++SO32-,而銨根水解成酸性,抑制亞硫酸氫根的電離,所以NH4HSO3中c(SO32-)濃度減更小,
故答案為:NH4HSO3;HSO3-?H++SO32-,NH4+水解使c(H+)增大,HSO3-的電離平衡逆向移動,故c(SO32-)濃度較小.
點評 本題考查了影響電離平衡的因素,由于銨根離子水解顯酸性,故對HSO3-的電離有抑制作用,但對HSO3-的水解有促進作用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,NA個SO3的體積為22.4 L | |
B. | 1 mol Fe與足量的HCl溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA | |
C. | 2 L 1 mol•L-1的H3PO4溶液中所含的H+數(shù)為6NA | |
D. | 標準狀況下22.4 L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 放電時,鋁為負極、石墨為正極 | |
B. | 放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動 | |
C. | 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7- | |
D. | 充電時,AlCl4-向石墨電極方向移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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