(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol/L的下列5種溶液的pH:

根據(jù)上述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是   (填編號(hào));其pH為     (填數(shù)值)；pH最大的是          (填編號(hào))。
①CH3COOH  ②HCN  ③HClO   ④H2SO4      ⑤HClO4
(2)下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液。
②在侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體。
③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的一個(gè)規(guī)律：              ；
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是               ,
請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                                。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下表是不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：

溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積
1×10－14
a
1×10－12
 
試回答以下問(wèn)題：
(1)若25＜t1＜t2，則a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。
(3)在t2溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性，將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是           。
(2)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS=Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為               。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是                       。

與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的  __ 倍。
(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>              ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH            (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出，原因?yàn)?u>            (用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；
(2)pH相等時(shí)，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4�、跱H4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；
(3)等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氫氧化鈉與pH＝1的醋酸等體積混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；
(4)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH4+)＝c(Cl－)，則混合后溶液呈________性，鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)；
(5)NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—。該溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO42—)(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確 
　。 
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1、c(C)="0.075" mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H2O2；
步驟2：過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
步驟3：過(guò)濾，向?yàn)V液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過(guò)濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。
已知：離子沉淀的pH見(jiàn)下表。

離子
 		開(kāi)始沉淀pH
 		沉淀完全pH
 
Fe2+
 		7.6
 		9.6
 
Fe3+
 		2.7
 		3.7
 
Zn2+
 		5.4
 		8.0
 
 
（1）加入H2O2時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫(xiě)出其化學(xué)方程式   。
（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是     。
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測(cè)得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ.已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:

①當(dāng)V(NaOH)="20" mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:　　　　　　　　　　　　。 
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
(2)若H2A為硫酸:t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=　　　　。 
Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí)　H2OH++OH-　KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO-　Ka=1.8×10-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh的表達(dá)式為　　　　,具體數(shù)值=　　　　,當(dāng)升高溫度時(shí),Kh將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(4)0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為　　　　,a與b的關(guān)系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
試回答下列問(wèn)題：
（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_____________________(用離子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“<”)
（3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為               。
（2）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________                          ____________。
（3）碳酸鈉溶液在過(guò)程III和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程IV中起的作用是               。
（4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是___   ___（填序號(hào)）。

A．c(Na+) = 2c(CO32-)
B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-)
C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)
D．c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是______。

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