Question

（14分）某化學小組利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，并利用氯氣進行有關的探究實驗，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置。

A         B
（1）寫出制取氯氣反應的離子方程式 __________________________；裝置中使用分液漏斗而不使用長頸漏斗的原因是_______________________________________
_____________________________________________________________________;
實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，最好在A、B之間安裝盛有         試劑的凈化裝置。
（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反應制氯氣，制得Cl₂體積(標準狀況下)總是小于1、12L的原因                                                        。
（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7
HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11
HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8
請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離常數(shù)，寫出下列條件下發(fā)生反應的離子方程式：①將少量氯氣通入過量的碳酸鈉溶液中______________________________。
⑷乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，提出在        位置后（填字母）增加一個裝置，該裝置中應加入        試劑，其作用               。

Answer 1

（1）MnO₂+2Cl^-+4H⁺====Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
控制濃鹽酸的流量和流速，使其慢慢滴入，防止過量的濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體
飽和食鹽水
（2）濃鹽酸的濃度隨著反應的進行而降低，變稀以后，將不再反應，并且加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失
（3）Cl₂+2CO₃^2-+ H₂O=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-
（4）E  NaOH溶液 吸收氯氣防止污染空氣

略