【題目】強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和時(shí),中和熱為57.3kJ,試計(jì)算:

(1)濃度為0.1mol·L1NaOH溶液200mL,與足量酸反應(yīng)時(shí),能放出多少千焦的熱量_____?

(2)濃度為5%H2SO4溶液980g,與足量的NaOH溶液反應(yīng),能放出多少熱量______ ?

(3)用濃度為0.2mol·L1HNO3 100mL,與足量的NaOH溶液反應(yīng),能放出多少熱量_____ ?

【答案】1.146kJ57.3 kJ1.146 kJ

【解析】

根據(jù)中和熱的概念寫出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,依據(jù)消耗的H+OH-物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量。

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和時(shí),中和熱為57.3kJ,則中和熱表示的熱化學(xué)方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。

(1)n(OH-)=n(NaOH)=0.1mol/L0.2L=0.02mol,與足量酸反應(yīng)放出的熱量為0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。

(2)n(H+)=2n(H2SO4)=2980g5%98g/mol=1mol,與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為1mol57.3kJ/mol=57.3kJ。

(3)n(H+)=n(HNO3)=0.2mol/L0.1L=0.02mol,與足量NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量為0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列表述錯(cuò)誤的是(
A.使用新能源,減少化石燃料的燃燒,可防止酸雨的產(chǎn)生
B.明礬在水中能形成膠體,可作為凈水劑
C.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料
D.給汽車安裝尾氣轉(zhuǎn)化裝置,易產(chǎn)生光化學(xué)煙霧

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【題目】描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

表1

酸或堿

電離平衡常數(shù)(Ka或Kb

CH3COOH

1.8×10﹣5

HNO2

4.6×10﹣4

HCN

5×10﹣10

HClO

3×10﹣8

NH3H2O

1.8×10﹣5

表2

難(微)溶物

溶度積常數(shù)(Ksp

BaSO4

1×10﹣10

BaCO3

2.6×10﹣9

CaSO4

7×10﹣5

CaCO3

5×10﹣9

請(qǐng)回答下列問題:

(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是_____(用化學(xué)式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是___(填字母序號(hào))。

A.升高溫度 B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系為_____。

(3)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01molL﹣1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度最少應(yīng)為_____

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【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

有機(jī)物H是一種常見的有機(jī)合成中間體,在染料、香料、磺酰脲類除草劑等生產(chǎn)中用途廣泛,以有機(jī)物A為原料合成H的路線如下所示:

已知:I.

II.

III.

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為________________________,分子中共面的原子數(shù)最多為_____個(gè)。

(2)E分子中所含官能團(tuán)的名稱為________________,②的反應(yīng)類型為______________。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________

(4)D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與鈉反應(yīng)放出H2的共有_____,寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________________。

(5)設(shè)計(jì)一條由EI的合成路線。合成路線示例如下:

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【題目】(1)0.01mol某氣體的質(zhì)量為0.44g,該氣體的摩爾質(zhì)量為_______;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氣體的密度是_______

(2)0.3 mol氨氣和0.4 mol二氧化碳的質(zhì)量________(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子數(shù)________,所含原子數(shù)________

(3) 質(zhì)量都是50 gHCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是________,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是________,體積最小的是________

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【題目】下列物質(zhì)中,不能使品紅溶液褪色的是(
A.Cl2
B.HCl
C.SO2
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【題目】下列物質(zhì)中屬于生石灰的化學(xué)式是

A.Ca(OH)2B.CaCO3C.CaOD.Cu2(OH)2CO3

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【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,請(qǐng)回答下列問題:

(1)已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________

(2)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。

(3)已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(4)有以下四種物質(zhì):①22 g二氧化碳 ②8 g氫氣、1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?/span> 4 ℃時(shí)18 mL

它們所含分子數(shù)最多的是__________,所含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,所含電子數(shù)最多的是________(填序號(hào))。

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【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是(

A. Z0.3mol/L B. Y20.4mol/L

C. X20.2mol/L D. Z0.4mol/L

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