【題目】下列說法正確的是
A. 0.1molFe溶于硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為0.3
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14.4g正戊烷()中含C-C鍵數(shù)目為0.8N
C. 18g重水()中含中子數(shù)目為10
D. 12g熔融中含離子總數(shù)目為0.3
【答案】B
【解析】
A、鐵和過量硝酸反應(yīng)后變?yōu)?/span>+3價(jià),過量鐵和硝酸反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價(jià),故0.1molFe溶于硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不一定為0.3,故A錯誤;
B、一個(gè)正戊烷()分子中含C-C鍵4個(gè),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14.4g正戊烷()物質(zhì)的量為0.2mol,所以含C-C鍵的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8 mol,數(shù)目為0.8NA,故B正確;
C、一個(gè)D有1個(gè)質(zhì)子,一個(gè)中子,一個(gè)電子,一個(gè)分子含有10個(gè)中子,的相對分子質(zhì)量是20,所以18g物質(zhì)的量有0.9mol,故18g重水()中含中子數(shù)目9,故C錯誤;
D、NaHSO4在熔化狀態(tài)下只能電離成Na+、HSO4-,12 g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.2NA,故D錯誤。
正確答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶內(nèi),鹽酸放在滴定管中);卮穑
⑴準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填儀器名稱)。
⑵若選擇酚酞作指示劑,滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________________。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:__________________________.
⑶下列各項(xiàng)操作可能會給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差,請用A.偏高;B.偏低;C.無影響填寫(填序號)
①將NaOH溶液放入錐形瓶時(shí),加入少量蒸餾水稀釋 ______,
②酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗 ______,
③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視 ______,
④滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 _____,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒,能得到原溶質(zhì)固體的是( )
A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學(xué)平衡正向發(fā)生移動時(shí),平衡常數(shù)K值一定增大
B. HS-的電離方程式:HS-+H2OS2-+H3O+
C. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中,可能大量共存的離子:Fe3+、K+、NH4+、 SO42-、Cl-、ClO-
D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應(yīng):2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的鹽酸,丙為未知濃度的FeCl2溶液,試回答下列問題:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為________。
(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中,用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O)。
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需________(填寫儀器名稱)。
②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管,使用該儀器的第一步操作是_______。
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去,填字母序號),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將 mL 1mo/L 和mL 1mo/L 兩種酸溶液分別加水稀釋,稀釋溶液體積為V,稀釋液pH與其體積變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 和均為一元弱酸
B. 在0≤pH≤5時(shí),溶液滿足
C. 分別往M、N兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積相等
D. 常溫下,濃度均為0.1 mo/L的和溶液,溶液pH:>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬,有著廣泛的用途。請回答下列問題:
(1)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于__________(填晶體類型);Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=_____________;的核外電子排布式為_____________________。
(2)溶液可用于檢驗(yàn)_________(填離子符號);中碳原子雜化軌道類型為_____;1mol含有的π鍵數(shù)目為_______(用N表示);C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號表示)。
(3)某M原子的外圍電子排布式為,銅與M形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為__________________。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于___________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
③已知該晶體的密度為,阿伏加德羅常數(shù)為,則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為____________________pm(只需寫出計(jì)算式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
2016年諾貝爾化學(xué)獎授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉栴}:
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(4)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。
(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________,C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C60、金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):
(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為________。
A.同分異構(gòu)體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
(2)固態(tài)時(shí),C60屬于___(填“離子”、“原子”或“分子”)晶體,C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是___。
(3)硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是______NA個(gè)。
(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是________個(gè)。
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