Question

【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）已知反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =___________ mol·L-1·min-1。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0 kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 △H=___________kJ·mol-1。

（3）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1∶2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________（填正確選項(xiàng)字母編號(hào))。

a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體顏色保持不變

c．NO2和SO2的體積比保持不變 d．△H保持不變

Answer 1

【答案】 0.025 -41.8 b、c

【解析】（1）反應(yīng)物和生成物的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng):2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1，則v(O2) =×v(SO2)=0.025mol·L-1·min-1；

（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，
利用蓋斯定律將①×-②×得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）
△H=×（-196.6kJmol-1）-×（-113.0kJmol-1）=-41.8kJmol-1；
（3）a．無(wú)論是否達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)都保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．混合氣體顏色保持不變，說(shuō)明濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．起始時(shí)NO2與SO2以體積比1∶2 混合，而SO3和NO的計(jì)量數(shù)之比為1︰1，則只有達(dá)到平衡時(shí)，二者的體積比才保持不變，故能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．△H始終是定值，與反應(yīng)是否是平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故d錯(cuò)誤；答案為bc。