6．2015年底和2016年初，全國范圍內(nèi)遭遇了霧霾大氣，為了改善空氣質(zhì)量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產(chǎn)業(yè)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質(zhì)硅制成的硅太陽能電池
B．硅單既能與氫氧化鈉反應又能與氫氟酸反應，所以硅具有兩性
C．晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，減少化石燃料的使用，保護環(huán)境

分析 A．硅為良好的半導體材料，可以用于制造太陽能電池，故A正確；
B．兩性物質(zhì)是指與酸、堿反應都只生成鹽和水；
C．根據(jù)晶體硅的物理性質(zhì)判斷；
D．太陽能為清潔能源．

解答 解：A．硅為良好的半導體材料，可用于太陽能電池，故A正確；
B．硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，不符合兩性物質(zhì)概念，不是兩性物質(zhì)，故B錯誤；
C．晶體硅是一種有金屬光澤的灰黑色的固體，熔點高，硬度大，有脆性，故C正確；
D．太陽能為清潔能源，太陽能的使用減少化石燃料的使用，保護環(huán)境，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了硅的性質(zhì)及用途，為高頻考點，側(cè)重于化學與生產(chǎn)、生活的考查，注意把握硅的性質(zhì)以及兩性物質(zhì)的概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．已知由某一元羧與甲醇生成的酯．取0.68g該酯與40mL0.2mol/L的NaOH溶液混合加熱，使其完全水解后，再用0.2mol/L的鹽酸中和剩余的堿，耗去15mL鹽酸．另取27.2g該酯，完全燃燒后得到70.4gCO2和14.4g水．
求：（1）該酯的相對分子質(zhì)量；
（2）該酯的分子式；
（3）若該酯的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰且峰面積之比為3：2：2：1，寫出該酯的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁
C將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強
D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)血紅色Fe2+在空氣中被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個
C．足量銅與11.18mol/L濃硫酸反應可以得到SO2的分子數(shù)總數(shù)為9NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．膽礬（CuSO4•5H2O）用作農(nóng)業(yè)殺蟲劑、水的殺菌劑、防腐劑、涌吐藥等，也是一種重要的化工原料其有關(guān)制備途徑如圖所示：

（1）工業(yè)上以黃酮礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是Cu2O、Cu2S．
（2）途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2．
（3）相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想，原因為制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、沒有污染性氣體產(chǎn)生．
（4）途徑①可得CuSO4溶液經(jīng)操作Ⅰ可制備膽礬，具體操作步驟為C．
A．蒸發(fā)結(jié)晶      B．蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾
C．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾        D．蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，燒灼
（5）下列有關(guān)銅及其化合物的敘述正確的是：AD．
A．銅綠的主成分是堿式碳酸銅，可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠
B．銅表面易形成致密的氧化膜，故長期使用銅制炊具對健康無害
C．藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化
D．硫酸銅溶液可做游泳池的消毒劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2LCO和CO2混合氣體中含有碳原子樹木為0.5NA
B．常溫常壓下，71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標準狀況下，22.4LCl2完全溶于水中，溶液中n（Cl-）+n（ClO-）+n（HClO）＜2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z的單質(zhì)．通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小W＜X＜Y
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D．X的最高價氧化物對應的水化物為弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向恒容密閉容器中充入2.0mol A和3.0mol B，發(fā)生反應xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應10min后突然改變某一條件，12min時達到化學平衡狀態(tài)I；18min時升高溫度，22min時達到化學平衡狀態(tài)II．容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）從反應開始到10min時，該反應的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態(tài)I時，反應物A的轉(zhuǎn)化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內(nèi)的壓強：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應為放熱反應（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測第10min時改變的反應條件可能是③④⑤（選填編號）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）已知平衡狀態(tài)I時B的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)為K1，則Kl=_40．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知還原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應（不考慮Cl2與I2之間的反應）．下列說法不正確的是（　�。�
A．當a≥b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．當5a=4b時，發(fā)生的離子反應為SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．當a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為amol≤n（e-）≤3amol
D．當a＜b＜$\frac{3}{2}$a時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b

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