Question

【題目】錫是大名鼎鼎的“五金”－金、銀、銅、鐵、錫之一。SnCl4可用作媒染劑，可利用如下圖所示裝置可以制備SnCl4(部分夾持裝置己略去)；

有關(guān)信息如下表：

化學式	SnCl2	SnCl4
熔點/℃	246	-33
沸點/℃	652	144
其他性質(zhì)	無色晶體，易氧化	無色液體，易水解

回答下列問題：

(1)乙中飽和食鹽水的作用為___________；戊裝置中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”)。

(2)甲裝置發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(3)將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：

①促進氯氣與錫反應；

②__________________。

(4)己裝置的作用是_______________。

(5)某同學認為丁裝置中的反應可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生SnCl2的有__________(填標號)。

A.FeCl3溶液(滴有幾滴KSCN溶液) B.溴水 C.AgNO3溶液

Answer 1

【答案】除去氯氣中的混有HCl a 2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集 吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管中使其水解 A、B

【解析】

SnCl4極易水解，應在無水環(huán)境下進行進行，A裝置制備氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl及水蒸氣，乙中盛放飽和食鹽水除去HCl，可以降低氯氣的溶解，丙中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，并用氯氣排盡裝置中空氣，防止影響實驗。氯氣與Sn在丁處試管中反應生成SnCl4，反應生成的SnCl4為氣態(tài)，在戊處冷卻收集得到液態(tài)SnCl4，干燥管中堿石灰吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止進入收集SnCl4的試管使其水解。

(1)Cl2中混有揮發(fā)的HCl氣體，則利用乙中飽和食鹽水除去氯氣中的混有HCl；戊裝置中冷凝管由a口通入冷凝水，冷凝管充滿冷凝水，充分進行冷卻。

(2) 甲裝置制氯氣的同時MnO4-被還原為Mn2+，則發(fā)生反應的離子方程式為2 MnO4-+10 Cl-+16H+=2 Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(3) 整個裝置中充滿氯氣時，即丁裝置充滿黃綠色氣體，再加熱熔化錫粒合成SnCl4，加熱丁裝置，促進氯氣與錫反應，使生成的SnCl4氣化，有利于從混合物中分離出來，便于在戊處冷卻收集；

(4)含有Cl2的尾氣對環(huán)境有污染，則利用己裝置中的堿石灰吸收未反應的氯氣，防止污染環(huán)境，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止四氯化錫水解；

(5) A．與FeCl3溶液(滴有KSCN)混合，不出現(xiàn)紅色，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故A正確；

B．與溴水 混合，若橙色褪去，則含有SnCl2，否則無SnCl2，故B正確；

C．使用AgNO3溶液可以檢驗氯離子，不能檢驗二價錫，故C錯誤；

故答案為AB。