1．根據(jù)硫酸所具有的性質(zhì)，選擇適當?shù)淖帜赴匆筇羁眨?br />A、吸水性B、脫水性C、強氧化性和酸性
（1）濃硫酸常用作干燥劑，說明濃硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說明濃硫酸具有B；
（3）濃硫酸可以與銅反應，反應中濃硫酸顯示出C．

分析 濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥劑，具有強氧化性，可與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，同時表現(xiàn)為酸性，以此解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl氣體，故答案為：A；
（2）濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，纖維素脫水而碳化，故答案為：B；
（3）濃硫酸具有強氧化性，可與銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，同時表現(xiàn)為酸性，故答案為：C．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合運用的考查，注意把握濃硫酸的特性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學反應中有電子得失的是（　�。�
A．S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2B．N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3
C．Mg+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$MgCl2D．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A～J是中學化學中常見的物質(zhì)，其相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，反應條件均已略去．A、B常溫下均為無色液體，且均由兩種相同的元素組成；C、F、G均為非金屬單質(zhì)，常溫下C、F為無色氣體，G為黃綠色氣體；D是應用最廣泛的金屬；J溶液中滴入KSCN溶液顯紅色．
請回答下列問題：
（1）A的化學式是H2O2，G的化學式是Cl2．
（2）B+D→E+F的化學方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）J+D→I的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）單質(zhì)X是一種不溶于水的黃色固體，經(jīng)過如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系生成Y，反應條件均已略去．

①將L氣體通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是溶液變紅色．
②常溫下，向Y的濃溶液中加入金屬D，觀察到溶液中無明顯現(xiàn)象，原因是常溫下濃硫酸使鐵鈍化；加熱后，觀察到金屬D與Y的濃溶液發(fā)生反應并有氣體生成，且充分反應后發(fā)現(xiàn)金屬D有剩余．則整個反應過程中生成的氣體是SO2和H2，反應后所得溶液中的溶質(zhì)是FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵粉投入FeCl3溶液中         Fe+2Fe3+=2Fe2+
B．碳酸鈣與鹽酸反應            CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應    H++OH-=H2O
D．鐵與鹽酸反應                2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．HClD．K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海水占地球總儲水量的97?2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化 （填：物理變化或化學變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應式為：食鹽+H2O?NaOH+H2?+Cl2??未配平?，該反應中食鹽的化學式是NaCl；利用電解所得氣體制36?5%的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽585t．
（3）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法．該方法流程如下：

請寫出②④的化學反應方程NaOH+SO2═NaHSO3、NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na在空氣中緩慢氧化生成白色的Na2O2
B．Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2
C．Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
D．Na在空氣中燃燒生成白色的Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．納米TiO2作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運用．
（1）制取納米TiO2的方法很多，氫氧火焰水解法是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解，其化學反應式為：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應為：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有3 個峰．
（3）利用半導材料TiO2與染料、鉑電極及I3-和I-的混合物作電解質(zhì)（I2+I-?I3-），可構(gòu)成染料敏化太陽能電池（DSSCs）工作原理如圖1，該電池工作時，正極的電極反應為：I3-+2e-=3I-．

（4）在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO2薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結(jié)果如圖2．
下列說法正確的是bd．
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO2薄膜的光催化活性不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)短周期元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素．
（2）第二周期．第VA族元素是N，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O弱 （填“強”或“弱”）．
（3）第三周期元素中，原子半徑最小的元素是Cl，既能跟NaOH溶液反應又能跟稀H2SO4反應生成H2的單質(zhì)所對應的元素是Al．

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