分析 (1)鹽酸要放在最后,來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子
(2)根據(jù)NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2的反應(yīng)可知,生成每摩爾Cl2失去2mol電子,而生成每摩爾ClO2得到1mol電子,根據(jù)電子得失守恒計(jì)算;
(3)工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2、K2CO3和CO2,所以反應(yīng)要用水浴加熱;
(4)從溶液中制取溶質(zhì),一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法;
(5)根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算;
(6)處理含CN-相同量的電鍍廢水時(shí),每摩爾Cl2得到2mol電子,而每摩爾ClO2得到5mol電子,故為2.5倍.
解答 解:(1)要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,過濾就行了,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子,其次除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的BaCl2,至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3,和NaOH溶液,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去;
故答案為:BaCl2;Na2CO3;
(2)根據(jù)NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2的反應(yīng)可知,生成每摩爾Cl2失去2mol電子,而生成每摩爾ClO2得到1mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知,生成ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是2:1,
故答案為:2:1;
(3)工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2、K2CO3和CO2,所以反應(yīng)要用水浴加熱,為了準(zhǔn)確測量水浴的溫度需要用溫度計(jì),另外水浴裝置中除酒精燈外,還需要用大燒杯,
故答案為:水浴加熱;溫度計(jì)、大燒杯;
(4)從溶液中制取溶質(zhì),一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻(大于38℃)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO2•3H2O,趁熱過濾;用38℃~60℃熱水洗滌;低于60℃干燥;
故答案為:蒸發(fā)濃縮; 冷卻(大于38℃)結(jié)晶;
(5)設(shè)亞氯酸鈉的質(zhì)量是為xkg,
根據(jù)反應(yīng) 2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
181 135
x 270kg
所以x=$\frac{270kg×181}{135}$=362
故答案為:362kg;
(6)處理含CN-相同量的電鍍廢水時(shí),每摩爾Cl2得到2mol電子,而每摩爾ClO2得到5mol電子,則所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍,
故答案為:2.5.
點(diǎn)評 本題考查化學(xué)工藝流程,涉及氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(除雜)等相關(guān)知識,題目難度中等,注意把握物質(zhì)的分離、提純操作方法,題目難度不大,該部分內(nèi)容是高考的熱點(diǎn),掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.
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實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色 | 氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | 氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性 |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色 | 過量氯氣溶解于水中 |
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A. | 14 | B. | 13 | C. | 12 | D. | 無法計(jì)算 |
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A. | 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體 | |
B. | 向蔗糖水解后所得溶液中加入新制Cu(OH)2煮沸會(huì)析出磚紅色沉淀 | |
C. | 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類 | |
D. | 誤食重金屬鹽而引起的中毒可服用大量豆?jié){或牛奶進(jìn)行解救 |
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