3．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸

分析 A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；
B．鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；
C．三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子；
D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化．

解答 解：A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯(cuò)誤；
B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯(cuò)誤；
C．三價(jià)鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價(jià)鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；
D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉、鎂、濃硫酸、三價(jià)鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性，注意鈍化屬于化學(xué)變化，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2L0.5mol/L亞硫酸鈉溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
B．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示．關(guān)于該有機(jī)物敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C11H9O3B．不能使溴水褪色
C．屬于芳香族化合物D．不能與Na0H溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．O2與O3B．35Cl與37ClC．CH3CHO與D．CH4與C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵
B．苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應(yīng)
C．乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基（-NH2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1
D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl-）＜0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知磷礦石含有Ca5F（PO4）3，工業(yè)上用過量硫酸與磷礦石反應(yīng)生產(chǎn)磷酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1噸折合含有白磷約13%的磷礦石，最多可制得85%的商品磷酸3.72噸．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)磷酸還可以先將二氧化硅、過量焦炭與磷礦石混合，高溫反應(yīng)生成白磷，再生產(chǎn)磷酸．相比使用硫酸生產(chǎn)磷酸，這種生產(chǎn)磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．阿司匹林（乙酰水楊酸， ）是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如圖1：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)（℃）水
水楊酸138158（熔點(diǎn)）微溶
醋酸102139.4（沸點(diǎn)）反應(yīng)
乙酸水楊酸180135（熔點(diǎn)）微溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解；
（2）寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式；
（3）①合成阿斯匹林時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱；
②過濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，則洗滌的具體操作是關(guān)閉水龍頭，向漏斗中加冰水至浸沒沉淀物，使洗滌劑緩慢通過沉淀物，重復(fù)上述操作2-3次；
（4）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再過濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離；
另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法．方法如下：
[粗產(chǎn)品]$→_{沸石}^{乙酸乙酯}$ $→_{回流}^{加熱}$ $\stackrel{趁熱過濾}{→}$ $→_{抽濾}^{冷卻}$ $→_{干燥}^{洗滌}$[乙酰水楊酸]
（5）改進(jìn)的提純方法中加熱回流的裝置如2圖所示，使用溫度計(jì)的目的是控制反應(yīng)溫度，防止溫度過高，避免乙酰水楊酸受熱分解；冷凝水的流進(jìn)方向是b（填“b”或“c”）
（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的試劑是FeCl3溶液；
（7）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�
A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

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