下列現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是

    A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

    B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

    C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
8
8
mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
因酸性廢液中，將會Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向
；
（4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑．課外研究性小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：
H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
；
②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
3.3
3.3
（已知溶液中離子濃度小于10-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、冷卻、稱量；
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為
0.07a
0.07a
g．（用含a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                      ；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。

③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。

（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。

已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的

濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
（3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：

 

(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO3Fe+4C02，若有1mol

Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是           mol.

(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                      

(3)鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修

改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛

線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。

(4)硫酸亞鐵晶體(FeS04·7H20)常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑。課外研究性小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

 

 

 

 

 

 

 

請回答下列問題：

①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此過程的現(xiàn)象為：

②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中離子濃度小于10-5mol)時，該離子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、          、灼燒、冷卻、稱量。

④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)

量為          g.(用含a的式子表示)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年山東省臨沂市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe34+4CO3Fe+4C02，若有1mol Fe34參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______mol；
（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______；
（3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向______；
（4）硫酸亞鐵晶體常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血劑．課外研究性小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：______；
②若該實驗溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中離子濃度小于10-5mol時，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、______、灼燒、冷卻、稱量；
④若實驗過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為______g．（用含a的式子表示）

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