Question

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：

CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)

初始投料比n(CO)n(H2O)	CO轉(zhuǎn)化率	H2O轉(zhuǎn)化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.335
1：3	0.75	0.25

（1）已知CO和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H₂O（g）=H₂O(l)△H= -44kJ/mol，寫出CO(g)和H₂O(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。該溫度下，向該容器中充入1mol CO、3molH₂O（g）、2mol CO₂、1.5molH₂，則起始時該反應(yīng)速率V_正     V_逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是                        。

A．增加H₂O（g）的量，CO的轉(zhuǎn)化率升高而H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若CO與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同

C．CO和H₂O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當CO與H₂O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，CO的轉(zhuǎn)化率為0.85

Answer 1

【答案】（1）CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol（2）1 ； = ；（3） AB

【解析】

試題分析：（1）已知CO和H₂的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，則CO（g）+1/2O₂(g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol；H₂（g）+1/2O₂(g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；H₂O（g）=H₂O(l)△H= -44kJ/mol，①式+③式-②式得CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，故答案為CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol（2）若初始投料比為11，則CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，平衡常數(shù)K==1，向該容器中充入1mol CO、3molH₂O（g）、2mol CO₂、1.5molH_2，，則Qc==1，V_正=V_逆.（3）A.增加H₂O（g）的量，是平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，水的轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B.CO與H₂O（g）的計量數(shù)相等，若CO與H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率相同，則二者的初始投入量一定相同，B正確；CO和H₂O（g）始終按照系數(shù)比轉(zhuǎn)化，即按照11進行轉(zhuǎn)化，但初始的物質(zhì)的量不一定按11進行投料，C錯誤；CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）假設(shè)一氧化碳轉(zhuǎn)化率為x，則CO轉(zhuǎn)了xmol，二氧化碳和氫氣分別生成（1-x），由平衡常數(shù)K=1=，解得x=0.8，即轉(zhuǎn)化率為80%，D錯誤；答案選AB.

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算