把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，所得溶液中的金屬離子是（　　）
A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+和Fe3+D．只有Fe2+
表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應(yīng)，
由發(fā)生的反應(yīng)：氧化銅和鹽酸反應(yīng)、氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)，生成鐵離子、銅離子，
還原性Fe＞Cu，先發(fā)生鐵和鹽酸反應(yīng)，鹽酸少量，可存在鐵離子，
若鹽酸足量，鐵和氯化銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵、氯化銅，
即相同大小時(shí)還發(fā)生銅與氯化鐵的反應(yīng)，則鐵離子被還原為亞鐵離子，
所以溶液中金屬離子一定存在Fe2+，
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為(    )
A．0.500 mol·L-1B．1.00 mol·L-1C．2.00 mol·L-1D．3.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

稱取45.8g某二價(jià)金屬M(fèi)的可溶性氫氧化物的水合晶體與Na2CO3·10H2O晶體的混合物，用蒸餾水全部溶解后過(guò)濾。得到的沉淀物經(jīng)干燥后，稱得質(zhì)量為9.85g，高溫灼燒此沉淀物，得到7.65g固體，在濾液中加入足量銨鹽后加熱，得到4.48dm3氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。在此溶液中再加入鹽酸，未見(jiàn)氣體生成，求M的原子量及M的氫氧化物的水合晶體的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。如圖所示為該化合物晶體的結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式為   
A．MgBB．MgB2C．Mg2B D．Mg3B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③                。
（3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有：                     。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                     。
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是______．將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請(qǐng)回答：
（1）若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成______色．
（2）向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)_____，產(chǎn)物的化學(xué)式是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷�，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽(yáng)離子是（　�。�
A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鐵與氧化性不同的非金屬反應(yīng)可生成不同價(jià)態(tài)的鐵的化合物，如鐵與氯氣反應(yīng)生成______（填化學(xué)式），鐵與硫反應(yīng)生成______（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑和高容量電池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等雜質(zhì)）制備高鐵酸鈉的生產(chǎn)流程如下：

已知：NaClO不穩(wěn)定，受熱易分解�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）中鐵元素的化合價(jià)為            。
粗FeO酸溶過(guò)程中通入高溫水蒸氣，其目的是　　　　　　　              　　　。
（2）操作Ⅰ目的是得到高純度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，由此推測(cè)氧化Ⅰ反應(yīng)的離子方程式為　　　                  　　　　。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備：
①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。
②在不同溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)相同一段時(shí)間后，測(cè)得生成NaClO濃度如下：
溫度/0C
15
20
25
30
35
40
45
NaClO濃度/mol·L-1
4.6
5.2
5.4
5.5
4.5
3.5
2
請(qǐng)描述隨溫度變化規(guī)律：溫度小于30℃時(shí)，NaClO濃度隨溫度升高而增大；溫度高于30℃時(shí)，____________________________________________________。NaClO濃度隨溫度變化具有上述規(guī)律的原因?yàn)椋篲_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________________。

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