若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　�。�
A、500mL 2mol?L-1 葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA
B、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA
C、電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導線上不一定通過2 NA個電子
D、標準狀況下，22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)；
C．電極精煉粗銅做陽極，陽極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應；
D．由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，利用氣體的物質(zhì)的量來分析分子總數(shù)．
解答： 解：A．葡萄糖溶液中除葡萄糖分子還有水分子，500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)大于NA，故A錯誤；
B．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故B錯誤；
C．電極精煉粗銅做陽極，陽極中的銅、鐵、鋅、鎳等金屬失電子發(fā)生氧化反應，陽極質(zhì)量減少64g不全是銅，則外電路導線上不一定通過2NA個電子，故C正確；
D．標準狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，則氣體的分子總數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是離子數(shù)的計算應用，電解原理的分析判斷，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移計算方法，題目難度中等，較好的考查學生分析解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C5H10Cl2且兩個氯原子處于相鄰碳原子上的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知元素的電負性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出14種元素的電負性：
元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi
電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8
已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵．
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是
 
．
（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？
A．Mg3N2；B．BeCl2；C．AlCl3；D．SiC．
①屬于離子化合物的是
 
；
②屬于共價化合物的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列A-D四組，每組有兩個反應，其中兩個反應能用同一離子方程式表示的是（　�。�
（Ⅰ）（Ⅱ）
A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
C少量SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成白色沉淀少量SO2通入Ba（OH）2溶液中生成白色沉淀
D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知X、Z可分別與Y形成化合物A和B，X與Y的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，則下列說法正確的組合是（　�。�
XY
Z
①Y、Z形成的單質(zhì)均存在同素異形體
②A的種類比B多
③常溫下，Y的氫化物中無H+
④Z的最高價氧化物對應的水化物能與X的常見氫化物形成三種鹽．
A、①②③④B、①②④
C、②④D、①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、27g鋁的原子最外層電子總數(shù)為NA
B、2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
C、1L0.1mol?L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol NaHSO4晶體含有2NA個離子
B、1L2mol/L明礬溶液經(jīng)水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為2NA個
C、1mol CH3+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為10NA
D、在O2參與的反應中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①簡述銀氨溶液的配置方法
 

②寫出丙醛與銀氨溶液反應的化學方程式
 
．
（2）寫出實驗室制乙炔的化學方程式
 
；
（3）重結(jié)晶是分離提純有機物的重要方法，它的首要工作是選擇適當?shù)娜軇?br />要求該溶劑  ①
 

②
 
；
（4）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是a g?cm-3．RX可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量，擬定的實驗步驟如下：
a、準確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中．
b、在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應．
C、反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀．
d、將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g．
回答下列問題：
①裝置中長玻璃管的作用是
 
．
②該鹵代烷中所含鹵素官能團的名稱是
 
，判斷依據(jù)是
 
．
③在步驟②中，若加HNO3量不足，未將溶液酸化，則步驟④測得的c值將
 
（填下列選項代碼）．
A．偏大 B．偏小 C．不變 D．大小不定
④該鹵代烷的相對分子質(zhì)量是
 
（列出算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

固體X只可能由Al、（NH4）2SO4，MgCl2，F(xiàn)eCl2，AlCl3，AgN03中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗：

下列判斷正確的是（　　）
A、氣體甲一定是純掙物
B、白色沉淀甲可能是混合物
C、固體X中一定存在AlCl3、（NH4）2SO4，MgCl2
D、將過量的無色溶液乙和少量無色溶液丙混合既有無色氣體生成，也有白色沉淀生成

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