N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 ；T1溫度下的部分實(shí)驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1 000 s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3

 

C

【解析】

試題分析： 2N2O5（g）4NO2 +O2（g）△H>0

起始濃度(mol/L) 5.00 0 0

變化濃度(mol/L) 2.50 5.0 1.25

平衡濃度(mol/L) 2.50 5.0 1.25

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為（5-3.52）/500=2.96×10－3 mol/(L·s),A正確；

B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=（54×1.25）/(2.5)2=125，1000s時N2O5的轉(zhuǎn)化率為(2.5/5)×100%=50%，B正確；C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5 (g)濃度為2．98mol/L,根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)該采用了降溫措施， T1>T2，C錯誤；D．化學(xué)平衡常數(shù)只跟溫度有關(guān)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若K1>K3，則T1>T3，D正確；選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的移動和化學(xué)平衡常數(shù)的計算。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省蚌埠市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某烷烴有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈上有4個碳原子的同分異構(gòu)體有兩種，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上有4個碳原子的烯烴（只含有一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為______（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為______kJ。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015安徽省高二上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中，若沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)

B．升高溫度或加入催化劑，都可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始VA＝VB＝a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)+Y(g)2N(g)+W(g) ΔH＞0，達(dá)到平衡時，v(A)=1.2aＬ，則下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B中X的轉(zhuǎn)化率小

C．打開K達(dá)新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大

D．打開K一段時間，達(dá)到新平衡時，A的體積為2.6aL（兩邊通管中氣體體積不計）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，平衡逆向移動

C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是

A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不屬于置換反應(yīng)的是

A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2

C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSO＝FeSO+Cu

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Li?Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是

A．Li?Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

B．該電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案