Question

(12分)銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�？茖W(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 。

（2）1mol甲醛(HCHO)中含有的σ鍵數(shù)目為 ；

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為 。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為 ；

（4）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子Cu(NH3)42+，①反應(yīng)的離子方應(yīng)程式為 。

②[Cu(NH3)4] 2+中存在的化學(xué)鍵類型有 （填序號(hào)）。

A．配位鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵

（5）銅的化合物種類也很多，其常見價(jià)態(tài)為+1、+2價(jià)。如CuO、Cu2O、 CuH等。下圖是銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學(xué)式是

Answer 1

（1） [Ar]3d5 （2） 3mol （1分）；（3）sp3（1分）K2CuCl3 ；

（4）① Cu＋H2O2＋4NH3=[Cu(NH3)4] 2+＋2OH- ；②A、C；（5）CuCl 。

【解析】

試題分析：（1）25號(hào)元素Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為[Ar]3d5；（2） 在一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，因此1mol甲醛(HCHO)中含有的σ鍵數(shù)目為3mol；（3） 根據(jù)圖示可知a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3；由于氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，在其中Cu的化合價(jià)是+2價(jià)，則在另一種化合物中Cu的化合價(jià)為+1價(jià)，其的化學(xué)式為K2CuCl3 ；（4） ①金屬銅可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子Cu(NH3)42+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應(yīng)的離子方應(yīng)程式為Cu＋H2O2＋4NH3=[Cu(NH3)4] 2+＋2OH- ；②[Cu(NH3)4] 2+中存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)是A、C；（5）在晶體中含有Cu的原子個(gè)數(shù)是4，含有Cl原子個(gè)數(shù)是1/8×8+1/2×6=4,二者的個(gè)數(shù)比是Cu:Cl=4:4=1:1，所以化學(xué)式是CuCl。

考點(diǎn)：考查原子的電子排布式的書寫、物質(zhì)分子內(nèi)化學(xué)鍵的種類及個(gè)數(shù)、物質(zhì)化學(xué)式和反應(yīng)方程式的書寫的知識(shí)。