15.下列鑒別方法不可行的是( 。
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

分析 A.乙醇與水混溶,甲苯密度比水小,溴苯密度比水大;
B.乙醇、苯燃燒現(xiàn)象不同;
C.乙醇易溶于水,碳酸鈉與乙酸反應(yīng),乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液;
D.甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化.

解答 解:A.乙醇與水混溶,甲苯密度比水小,溴苯密度比水大,可加入水鑒別,故A正確;
B.乙醇燃燒,火焰明亮,無濃煙,苯燃燒有濃煙,現(xiàn)象各不相同,可鑒別,故B正確;
C.乙醇易溶于水,碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,溶液分層,可鑒別,故C正確;
D.甲苯、環(huán)己烯都可被酸性高錳酸鉀氧化,故D錯誤.
故選D.

點評 本題考查有機物的鑒別,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾,注意把握有機物性質(zhì)的異同,為解答該題的關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.右圖所示各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是( 。
A.B.
C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si,同時還會發(fā)生副反應(yīng):2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si,Mg2Si遇鹽酸會迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷),SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體.如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置.試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有不良影響,所以實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣,在A、B、C三種儀器中應(yīng)加入的試劑分別是①、⑥、②(填序號).
①稀硫酸     ②濃硫酸     ③稀鹽酸     ④石灰石      ③純堿     ③鋅粒
(2)實驗開始時,必須先通入X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸,當(dāng)引發(fā)反應(yīng)后,移走酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng).
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式可表示為:
①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑,
②SiH4+2O2═SiO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.天然存在的金屬鈁(Fr)極微量.它是堿金屬元素中最重的元素,已知其21個同位素都有放射性.根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是( 。
A.在已知元素中具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2O
C.氧化物對應(yīng)的水化物是極強的堿D.其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.有A、B、C、D、E、F六種微粒,其中A~E五種微粒均由兩種元素組成且均含10個電子,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出微粒的空間構(gòu)型:A三角錐形、C正四面體.
(2)六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3(寫微粒的化學(xué)式).
(3)A~E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+(寫微粒的化學(xué)式).
(4)與E所含元素相同的18電子分子為N2H4,其電子式為
(5)E極易溶于D,其主要原因是NH3與H2O分子之間形成氫鍵.
(6)將過量的F滴加到CuSO4溶液中,生成深藍(lán)色的溶液,向該深藍(lán)色的溶液中加入乙醇,析出深藍(lán)色固體,加入乙醇的作用是降低[Cu(NH34]SO4的溶解度,將得到的深藍(lán)色固體中的2個配體用Cl-取代,可得到兩種產(chǎn)物,該深藍(lán)色固體中配離子的立體構(gòu)型為平面正方形(填“平面正方形”或“正四面體”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)中同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(  )
A.NH4Cl═NH3+HClB.H2+Cl2═2HCl
C.N2+3H2═2NH3D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.有一種線性高分子,結(jié)構(gòu)如圖所示.

完成下列填空:
(1)該高分子由5種單體(聚合成高分子的簡單小分子)聚合而成.
(2)寫出上述單體中相對分子質(zhì)量最小和相對分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式nHO-CH2-CH2-OH+nHOOC-C6H5-COOH+2nH2O.
(3)上述單體中相對分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH.該物質(zhì)加聚生成的高分子(填“能”或“不能”)能與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng).該物質(zhì)三分子聚合成環(huán),所得物質(zhì)的名稱是苯.
(4)上述單體中其中互為同系物的是(寫出所有可能,用結(jié)構(gòu)簡式表述)HOOC-COOH與HOOC-CH2-COOH;HO-CH2-CH2-OH與
(5)與上述單體中相對分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物,且相對分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有10種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.高溫下,熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g),下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(  )
A.增加鐵的量
B.將容器的體積縮小一半
C.壓強不變,充入氮氣使容器體積增大
D.加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)中,硫元素的化合價為+4的是( 。
A.Na2SO4B.SO2C.Na2SD.H2SO4

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同步練習(xí)冊答案