T℃時，在2L密閉容器中X（g）與Y（g）反應生成Z（g），濃度變化如圖1所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時Y的體積百分含量與時間關系如圖2所示．下列結論正確的是（　�。�
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A．容器中的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．圖1中，前3 min內X的反應速率為 v（X）=0.3mol/（L?min）
C．若其他條件不變，升高溫度時反應的平衡常數(shù)K值變大
D．若改變條件，反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大體系的壓強
A、由圖1知，X的物質的量減少量=（2.0-1.4）mol=0.6mol；Y的物質的量減少量=（1.6-1.4）mol=0.2mol；Z的物質的量增加量=（0.8-0.4）mol=0.4mol，同一化學反應同一時間段內，反應物減少的物質的量和生成物增加的物質的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正確．
B、v=
△n
V△t
=
(2.0-1.4)mol
2L×3min
=0.1mol/L．min，故B錯誤．
C、由圖2知，“先拐平數(shù)值大”，所以T2＞T1，升高溫度Y的含量減少，平衡向正反應方向移動，即生成物的濃度增大反應物的濃度減少，所以平衡常數(shù)增大，故C正確．
D、由圖1和圖3知，反應物和生成物的變化量不變，但反應時間減小，說明改變的條件不影響化學平衡只影響反應速率，且該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，所以只能是使用催化劑，故D錯誤．
故選AC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?朝陽區(qū)二模）溫度為T時，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，發(fā)生PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）反應．反應過程中c（Cl2） 隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

0

1.00

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0.00

1

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3

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7

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0.10

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9

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10

0.55

0.10

0.45

   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是                          。

   （3）在3—5 min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：                  。

   （4）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                           。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有    （選填序號）。

a．升高溫度    b．使用催化劑                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

2012年2月27日深圳宣稱進入“200萬輛汽車時代”，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時，向2L密閉容器中充入4mol N2和6molO2，5min后達平衡時NO物質的量為4mol，該反應的速率v(N 2)為         ；計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）。

（2）恒溫恒容，能說明反應 2NO(g)  N2(g)+O2(g) 達到平衡的是        （填代號）。

A．NO、N2、O2的濃度之比為2∶1∶1

B．N2的濃度不再發(fā)生變化

C．單位時間內消耗2 mol NO，同時消耗1 mol N2

D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化

（3）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l)     △H = —285.8kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                          。

②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖是反應：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應的△H       0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

 

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省唐山市高三上學期摸底考試化學試題 題型：填空題

（12分）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

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   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是                           。

   （3）在3—5 min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：                   。

   （4）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                            。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有     （選填序號）。

a．升高溫度    b．使用催化劑                  C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質CO和H2反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如下表所示。

t／min

CO/mol

H2/mol

Z/mol

0

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1.00

0.00

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   （1）（根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO、z的物質的量的濃度（c）隨時間（t）變化的曲線：

   （2）體系中發(fā)生反應的化學方程式是                           。

   （3）在3—5 min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：                   。

   （4）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是        （填“吸熱”或“放熱”）反應，反應的熱化學方程式是                            。

   （5）恒容條件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有     （選填序號）。

a．升高溫度    b．使用催化劑           C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He

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