現(xiàn)有一瓶濃度為0.2 mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取25.00 mL0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需該酸溶液體積為12.50 mL。請(qǐng)回答：
（1）該酸不可能是__________；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為_(kāi)_________，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因__________________；
（3）實(shí)驗(yàn)中滴定曲線如圖，
在B點(diǎn)，a_______12.5（填大于、小于或等于）在C點(diǎn)各離子濃度由大到小排序_________________。
（1）硫酸
（2）醋酸；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
（3）大于；c(CH3COO-) >c(Na+) > c(H+)>c(OH-)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（5分）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2 mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取25.00 mL0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需該酸溶液體積為12.50 mL。請(qǐng)回答：

（1）該酸不可能是               ；

（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為       ，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因                                  ；

（3）實(shí)驗(yàn)中滴定曲線如右圖，在B點(diǎn)，a        12.5（填大于、小于或等于）在C點(diǎn)各離子濃度由大到小排序                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市八一中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（5分）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2 mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取25.00 mL0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需該酸溶液體積為12.50 mL。請(qǐng)回答：
（1）該酸不可能是               ；
（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為       ，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因                                  ；
（3）實(shí)驗(yàn)中滴定曲線如右圖，在B點(diǎn)，a        12.5（填大于、小于或等于）在C點(diǎn)各離子濃度由大到小排序                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（5分）現(xiàn)有一瓶濃度為0.2 mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取25.00 mL0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需該酸溶液體積為12.50 mL。請(qǐng)回答：

（1）該酸不可能是                ；

（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為        ，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因                                   ；

（3）實(shí)驗(yàn)中滴定曲線如右圖，在B點(diǎn)，a        12.5（填大于、小于或等于）在C點(diǎn)各離子濃度由大到小排序                                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶濃度為0.2 mol／L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸或硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn):取20.00 mL該酸溶液，逐滴加入0.2 mol／L的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)所需堿液體積為20.00 mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)該酸不可能是________________；

(2)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為_(kāi)_________________，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因_______________________________________________；

(3)反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一瓶濃度為0.2 mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種。為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取25.00 mL0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，逐滴加入該酸溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需該酸溶液體積為12.50 mL。請(qǐng)回答：

（1）該酸不可能是                ；

（2）用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說(shuō)明該酸溶液為        ，用離子方程式說(shuō)明溶液呈堿性的原因                                   ；

（3）實(shí)驗(yàn)中滴定曲線如右圖，在B點(diǎn)，a        12.5（填大于、小于或等于）在C點(diǎn)各離子濃度由大到小排序                                       。

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