下列有關(guān)說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) (     )
A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時，每轉(zhuǎn)移1mol電子時陽極上溶解的銅小于0.5NA
B．1.12L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子
C．1mol NaHSO4固體中含陰陽離子數(shù)為3NA
D．將1mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA
A

試題分析：A、工業(yè)上粗銅的電解精煉時，陽極上主要為Cu －2e– = 2Cu2+，但還有Fe、Zn等金屬放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子時溶解的銅小于0.5mol即0.5NA，正確；B、只知道Cl2的體積不能確定其物質(zhì)的量，也無法計算其所含質(zhì)子的數(shù)目，錯誤；C、固體NaHSO4中的陰離子為HSO4–，陽離子數(shù)為Na+，則1mol NaHSO4固體中所含離子總數(shù)為2NA，錯誤；D、降溫時顏色變淺，是因為反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)向正反應(yīng)方向移動，所以分子總數(shù)減少，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（   ）
A．NH3B．HClC．Cl2D．H2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知Mg能在CO2氣體中燃燒（CO2+2Mg  2MgO+C）。若將6 g鎂粉在下列不同條件下點燃。
求：（1）在足量CO2氣體中，反應(yīng)結(jié)束后所得固體的質(zhì)量。
（2）在CO2和O2的混合氣體中，反應(yīng)后O2有剩余，則最終固體的質(zhì)量為_______克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數(shù)為2.5NA
B．常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C．常溫下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法不正確的是(　　)。
A．18 g水中含有電子數(shù)為10NA
B．16 g氧氣所含原子數(shù)為NA
C．4.8 g金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)為0.2NA
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均是3NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是
A．定容時俯視液面B．所用NaOH已潮解
C．未洗滌溶解NaOH固體的燒杯D．定容時仰視液面

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）
A．100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
B．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g
C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是（     ）
A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： OH-+H＋=H2O
C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列說法不正確的是
A．所占的體積一定相等B．所含原子總數(shù)相等
C．所含電子總數(shù)相等D．所含分子數(shù)相等

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