Question

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）寫出上述六種元素的元素符號：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了6個陰離子，晶體中陰陽離子數(shù)之比為1：1
（3）A、C所形成的化合物晶體的熔點比NaF晶體的熔點高，判斷理由是離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強
（4）寫出A、D形成的化合物與F最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，則A為O、B為F；C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg、D為Al；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P；F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S元素，綜上所述：A為氧，B為氟，C為鎂，D為鋁，E為磷，F(xiàn)為硫，據(jù)此進行答題．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個未成對電子，則A為O，B為F，C單質(zhì)可與熱水反應但不能與冷水反應，則C為Mg，D為Al，E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，則E為P，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子，則F和O同主族，且在O的下方，故為S，
（1）由上面的分析可知，A為O；B為F；C為Mg；D為Al；E為P；F為S，
故答案為：O；F；Mg；Al；P；S；
（2）A、C形成的化合物為MgO，根據(jù)NaCl晶體中每個Na⁺同時吸引著 6個Cl^-，每個Cl^-同時吸引著6個Na⁺，則氧化鎂晶體中每個陽離子周圍吸引了6個陰離子，晶體中陰陽離子數(shù)之比為1：1，
故答案為：6；1：1；
（3）A、C形成的化合物為MgO，由于MgO、NaF的離子半徑相差不大，而MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強，則氧化鎂晶體的熔點大于NaF，
故答案為：高；離子半徑相差不大，MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強；
（4）A、D形成的化合物為氧化鋁，F(xiàn)最高價氧化物的水化物硫酸，氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，反應的離子方程式為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質(zhì)關系的應用，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力，注意熟練掌握常見原子結構與元素周期律、元素周期表之間的關系．