Question

(14分)25℃時0.1 mol/L的醋酸溶液的pH約為3，當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：

甲認(rèn)為：醋酸鈉水解呈堿性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；

乙認(rèn)為：醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大．

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH．(已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性)．

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

（2）加入（1）中物質(zhì)后，若甲的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________；若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________；(填“增大”“減小”或“不變”)．

（3)常溫下將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液．判斷：

①溶液中共有________種粒子；

②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是________和________；

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol.

 

Answer 1

（1）B （2）不變 增大（3）①7 ②CH3COOH CH3COO－ ③0.006

【解析】

試題分析：（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都發(fā)生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，CH3COONH4加入到0.1 mol?L-1醋酸中使pH增大，說明CH3COO-抑制了醋酸的電離，其它物質(zhì)的水溶液都呈堿性，不能用于證明，故答案為：B；（2）醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減小，則溶液pH增大，故答案為：增大；（3）①將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH3COO-+H+?CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，共7種，故答案為：7；②根據(jù)物料守恒可知，0.010mol CH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol，故答案為：CH3COOH；CH3COO-；③溶液遵循電荷守恒，存在：n（H+）+n（Na+）=n（Cl-）+n（CH3COO-）+n（OH-），則n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=n（Na+）-n（Cl-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，故答案為：0.006．

考點(diǎn)：鹽類水解的原理