16．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題．
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是飽和Na2CO3溶液，分離方法Ⅰ是分液，分離方法Ⅱ是蒸餾，試劑b是硫酸，分離方法Ⅲ是蒸餾．

分析 （1）實驗中加熱液體可能發(fā)生暴沸；
（2）過量乙醇可促進乙酸反應(yīng)；
（3）由實驗流程可知，a為飽和碳酸鈉溶液，分離方法I為分液，則油層A為乙酸乙酯，干燥得到A為乙酸乙酯；水層B含乙酸鈉、碳酸鈉、乙醇，分離方法II為蒸餾，得到E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，試劑b為硫酸，D中含硫酸鈉、乙酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，以此來解答．

解答 解：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸，故答案為：碎瓷片；防止暴沸；
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；
（3）由實驗流程可知，a為飽和碳酸鈉溶液，分離方法I為分液，則油層A為乙酸乙酯，干燥得到A為乙酸乙酯；水層B含乙酸鈉、碳酸鈉、乙醇，分離方法II為蒸餾，得到E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，試劑b為硫酸，D中含硫酸鈉、乙酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，
故答案為：飽和Na2CO3溶液；分液；蒸餾；硫酸；蒸餾．

點評 本題考查有機物的制備及混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．納米級Fe粉是新型材料，具有超強磁性、高效催化性．某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級鐵粉．其實驗設(shè)計如圖1（加熱、夾持裝置省略）

（l）a的名稱是蒸餾燒瓶；濃硫酸的作用是干燥氫氣．
（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，反應(yīng)一段時間后D中變藍．E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCO3+H2=Fe+CO2+H2O．
（3）將酒精燈換成酒精噴燈，按上述操作．D中變藍，E中有氣泡但未出現(xiàn)渾濁．其可能原因是溫度升高，CO2被H2還原為CO
（4）據(jù)報道納米鐵粉可用于還原凈化含對氯硝基苯的工業(yè)污水，同時生成污染性小的對氯苯胺和FeCl2．處理1L該工業(yè)污水時，對氯硝基苯去除百分率與加入不同質(zhì)量納米鐵粉關(guān)系如圖2-甲；加入足量納米鐵粉，對氯硝基苯去除速率與pH的關(guān)系如圖2-乙．
①綜合考慮納米鐵的利用率及去除效率，處理同樣1L污水加入納米鐵粉最佳為1.0g；
②圖2-乙pH大于6.5時，除去速率變化很快變小的原因可能是PH變大，生成Fe（OH）2覆蓋在鐵粉表面，阻礙反應(yīng)進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B．電負性：C＞N＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G2+的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）F的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2．
（2）B、C、D的原子的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C（用元素符號回答）
（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是b．
a．分子中都含有σ鍵和π鍵
b．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
c．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
d．互為等電子體，分子的空間構(gòu)型都為直線形
e．中心原子都是sp雜化
（4）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8，該晶體的化學(xué)式為MgNi3C．
（5）向GSO4（aq）中逐滴加入過量氨水，會發(fā)生先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，寫出沉淀消失的離子反應(yīng)方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）某電池放電時的總反應(yīng)為：Fe+F2O3+3H2O═Fe（OH）2+2F（OH）2（注：F2O3和F（OH）2為上面F元素對應(yīng)的化合物），寫出該電池放電時正極反應(yīng)式Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．磷石膏是磷氨廠生產(chǎn)硫酸和磷酸所排放的廢渣（主要成分為CaSO4•2H2O），大量堆積既占用土地，又易造成環(huán)境污染和硫資源的浪費，所以可從資源綜合利用的角度將磷石膏轉(zhuǎn)化成硫酸鉀和氯化鈣晶體，工藝流程如下：

請回答以下問題：
（1）為了提高原料的利用率，吸收流程中通入CO2和NH3的先后順序最好為先通入NH3，后通入CO2．
（2）碳酸銨溶液與磷石膏懸濁溶液混合后發(fā)生轉(zhuǎn)化I的離子反應(yīng)方程式為CaSO4+CO32-?CaCO3+SO42．
（3）工藝流程中除了所給出的CaCO3、CaSO4•2H2O、NH3、H2O等原料外，在轉(zhuǎn)化Ⅱ的過程中還需要加入KCl原料．
（4）①過濾Ⅱ后所得濾液NH4Cl溶液，確認其中含有Cl-的方法是：取濾液少量與試管中，滴加足量的硝酸鋇或氫氧化鋇至無沉淀生成，靜置后取上層清夜少量與另一支試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性后，再滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，即可證明原濾液中含有氯離子；
②氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是因為ad（選填序號）；
A．熔點較低（29℃熔化）   b．能導(dǎo)電   c．能制冷  d．無毒
③已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：
溫度（℃）02060
K2SO4溶解的量（g）7.411.118.2
60℃時K2SO4的飽和溶液945.6g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體86.4g．
（5）上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3；還有一種物質(zhì)，只要其純凈，也可以被循環(huán)利用，它是CaCO3（均填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知同一碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定：．有機物是選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，俗稱稗草烯，主要用于水稻田防除稗草．下列有關(guān)該有機物的說法錯誤的是（　　）
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．可用與Cl2在光照條件下通過取代反應(yīng)獲得較純的該物質(zhì)
C．在堿性條件下充分水解，可生成羧酸鈉
D．在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響．
[實驗設(shè)計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比實驗．
（1）請完成實驗設(shè)計表中橫線上的內(nèi)容．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響313
③探究溶液的pH對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖．
（2）根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1．（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大．但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：H2O2在溫度過高時迅速分解．
（4）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能．也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）二甲醚的核磁共振氫譜圖中有1個吸收峰，官能團名稱是醚鍵．
（2）二甲醚的同分異構(gòu)體A與濃硫酸混合，加熱到170℃時生成有機物B：
①寫出A的官能團電子式為；B與溴水反應(yīng)生成的物質(zhì)名稱為1，2-二溴乙烷；
②德國化學(xué)家第爾斯和他的學(xué)生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應(yīng)而獲得1950年諾貝爾化學(xué)獎，該反應(yīng)是一種環(huán)加成反應(yīng)：凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1，4加成反應(yīng)，通常生成一個六元環(huán)，該反應(yīng)條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機化學(xué)合成反應(yīng)中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應(yīng)之一請根據(jù)以上信息寫出2-甲基-1，3-丁二烯（含共軛雙烯體系）與B反應(yīng)化學(xué)方程式CH2=C（CH3）CH=CH2+CH2=CH2．
（3）二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液、多孔石墨電極構(gòu)成燃料電池，則負極電極反應(yīng)式是CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度（mol•L-1）0.440.600.60
（4）反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為225．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞ v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若開始只加入CH3OH，經(jīng)10min后反應(yīng)達到平衡，計算達到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率        α（CH3OH）=96.8%（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留小數(shù)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：+H2O$→_{△}^{H+}$+，有關(guān)核黃素的下列說法中，正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于有機高分子B．不能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

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同步練習(xí)冊答案