（14分）I.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 
A(g)+B(g)  C(g)
若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量為_____mol。
若開始時放人3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
若開始時放人x mol A、2molB和l mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)
的量分別是y mol和3a mol,則x ="___________mol," y =___________mol。平衡時，B的物質(zhì)的量________(選填一個編號)。   
(甲)大于2mol             (乙)等于2mol   
(丙)小于2mol             (丁)可能大于、等于或小于2mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____。
II.若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
(5)開始時放人l mol A和l mol B到達平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進行比較________________  (選填一個編號)。   
（甲）a < b    (乙) a > b    (丙) a = b    (丁)不能比較a和b的大小。
（1）1-a   (2)3a   (3)2   3-3a  丁    （4）a/(2-a)     (5)乙
（1）生成a mol C，則根據(jù)方程式可知，消耗A是amol，所以平衡時A是（1－a）mol。
（2）由于是等溫等壓，所以平衡是等效的，因此平衡時生成C的物質(zhì)的量為3amol。
（3）因為平衡時C的物質(zhì)的量是3amol，所以AB的起始量應(yīng)該是3mol和3mol。1molC相當(dāng)于1molA和1molB，所以x＝2mol，平衡時A的物質(zhì)的量是（3－3a）mol；由于最初反應(yīng)進行的方向是不能確定的，所以平衡時B的物質(zhì)的量可能是大于2mol或小于2mol或等于2mol，答案選丁。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，則平衡還是等效的，所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（5）因為反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以在恒壓的條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高，因此a大于b，答案選乙。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            ；
（2）0~2min末，X的平均反應(yīng)速率為                   mol·L-1·min-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是                                   
                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對3X(？)+Y(g)2Z(g)反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(　　)
A．升高溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動
B．上述反應(yīng)的△H＞0
C．平衡體系中加入X，Y的轉(zhuǎn)化率降低
D．增大壓強，平衡向右移動，X為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g) 達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A．單位時間生成n molA2同時生成n molAB
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化
C．單位時間生成2n molAB同時生成n molB2
D．單位時間生成n molA2同時生成n molB2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T °C時，在2 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖I所示。若起始時加入一定量的Y，在不同溫度下改變X的量時Z的體積分?jǐn)?shù)變化情況如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是
A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2X(g) + Y(g) 2Z(g)
B．反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率v(x)=0.067mol/(L·min)
C．由圖II可知，其他條件不變，增大X的量時Y的轉(zhuǎn)化率先增大后減小
D．其他條件不變，升髙溫度，平衡逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)，使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2 CHCl3+ HCl，此反應(yīng)伴有副反應(yīng)，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為770C，CHCl3的沸點為61.20C。在密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）
實驗序號
溫度0C
初始CCl4濃度mol/L
初始H2濃度mol/L
CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率
1
110
0.8
1.2
A
2
110
1
1
50%
3
120
1
1
B
（1）1100C時平衡常數(shù)：            
（2）實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A為：       
（3）實驗2中，10小時后達到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為：          。在此實驗的平衡體系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡將向   反應(yīng)方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）；
（4）實驗3中，B的值     
①等于50%    ②大于50%      ③小于50%     ④無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動。M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：
A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。若起始時，M、N容積相同。下列說法正確的是（  ）

A．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、1molB，達平衡時，容器M、N中物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)相同
B．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達平衡時，容器N中物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率較大
C．起始時，分別向M、N兩個容器中加入2molC，容器N達到平衡所需的時間較短
D．起始時，分別向M、N兩個容器中加入1molA、3molB，達到平衡時，容器M中氣體的密度較大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共14分）在鋅與鹽酸反應(yīng)的實驗中，某同學(xué)得到的結(jié)果如下表所示：
 
鋅的質(zhì)量/g
鋅的形狀
溫度/℃
完全溶于水的時間/s
A
2
薄片
5
400
B
2
薄片
15
200
C
2
薄片
25
100
D
2
薄片
35
t1
E
2
顆粒
15
t2
F
2
粉末
15
t3
G
2
薄片（含少量雜質(zhì)Cu）
35
t4
（1）t1＝     s，在答題卷的方框內(nèi)畫一幅以時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度）。
（2）利用所畫的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的結(jié)論是    。
（3）t1    （填“＞”或“＜”）t4，原因是    。t2    t3（填“＞”或“＜”），原因是    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g) ⊿H＞0。經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是
A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
B．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol·L-1·s-1
C．若單位時間內(nèi)生成a mol Y的同時，生成2a mol X，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．若升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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同步練習(xí)冊答案