在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比是

[　　]

A．

3∶5

B．

5∶3

C．

5∶4

D．

1∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省南通市通州區(qū)2012屆高三重點熱點專項檢測化學(xué)試題 題型：058

某化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：

(1)步驟①中加入鹽酸的作用是________．

(2)步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是________．

(3)沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為________．

(4)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________．

(5)試劑A為________；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實驗現(xiàn)象是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市奉賢區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：058

化學(xué)學(xué)習(xí)中，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)習(xí)離不開實驗，請閱讀下列對應(yīng)的內(nèi)容，并按要求完成填空．

1．實驗室經(jīng)常用燒杯進(jìn)行性質(zhì)實驗研究，如用下圖所示裝置及下表中試劑，過一段時間

實驗1、2、3、4燒杯①中的現(xiàn)象分別是________，________，________，________，

2．用下圖裝置：廢銅屑制硝酸銅，反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有________(填寫化學(xué)式)

3．濃氨水通�？梢杂糜趯嶒炇铱焖僦迫“睔饧捌湎嚓P(guān)實驗的探究，回答下列問題．

(1)若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是________．收集干燥的NH3，收集裝置應(yīng)選擇(填裝置序號)________，理由是________．

(2)向濃CaCl2溶液中先通入NH3再通入CO2氣體可制納米級(粒子直徑在1－10 nm之間)碳酸鈣，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式________．

4．下圖是苯與溴發(fā)生反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗的反應(yīng)裝置

實驗裝置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是________，整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置是________(填裝置序號)

對于固體硫化鈉露置在空氣中的變化，有如下假設(shè)：

假設(shè)①：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為單質(zhì)硫．

假設(shè)②：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為亞硫酸鈉．

假設(shè)③：固體硫化鈉易被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉．

為了探究固體硫化鈉露置在空氣中究竟有怎樣的變化，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：

①從試劑瓶中取出固體硫化鈉樣品，放在研缽中研碎．

②將研缽中的樣品露置在空氣中兩天．

③從研缽中取出一藥匙樣品放在試管中，加入鹽酸，試樣全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量氣泡．

④立即加塞，用力振蕩，產(chǎn)生渾濁，且氣泡的量大大減少．

5．解釋加塞振蕩后產(chǎn)生渾濁，且氣泡大量減少的原因(用化學(xué)方程式表示)________．

6．如果要驗證③是否成立的實驗方法是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市黃浦區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：058

某學(xué)生在0.1 mol/L　NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．

該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：

[實驗探究]

實驗1：加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，測得該溶液pH＝8.3，加熱到100℃，測得pH＝10.2，恢復(fù)到10℃，pH＝9.8.

實驗3：加熱0.1 mol/L　NaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．

實驗4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO3溶液和0.1 mol/L　Na2CO3溶液各200 mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5.

②加熱蒸發(fā)0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL，至溶液體積100 mL，停止加熱，加水至200 mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH＝9.8.

③將0.1 mol/L　NaHCO3溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，測得溶液pH＝10.1.

請根據(jù)上述實驗回答下列問題：

1．用離子方程式表示0.1 mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)________、________．這兩個平衡以________為主，理由是________．

2．實驗3得到的結(jié)論是________．

3．結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1 mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．實驗4①得到的結(jié)論是________．

5．實驗4②“加水至200 mL”的目的是________．

實驗4③可以得到的結(jié)論是________．

6．要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________．

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

在Na與H2O的反應(yīng)中

[　　]

A．

Na是氧化劑

B．

反應(yīng)實質(zhì)是鈉置換水中的氫氣

C．

反應(yīng)實質(zhì)是鈉置換水電離出的少量的H+

D．

H2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

根據(jù)S元素的化合價判斷，下列物質(zhì)中的S元素不能表現(xiàn)氧化性的是

[　　]

A．

Na2S

B．

S

C．

SO2

D．

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

已知下列化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：

C－C　346；

C＝C　610；

H－H　436；

C－H　413．

則反應(yīng)：CH2＝CH2＋H2→CH3CH3的反應(yīng)熱為：

[　　]

A．

126 kJ

B．

＋126 kJ/mol

C．

－126 kJ/mol

D．

126 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高一年級（必修）第一冊 題型：

根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I(xiàn)2②Br2＋2Fe2+＝2Br－＋2Fe3+可判斷離子還原性由強到弱的順序為

[　　]

A．

Br－、Fe2+、I－

B．

Fe2+、I－、Br－

C．

I－、Fe2+、Br－

D．

Br－、I－、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：人民教育出版社 高三年級（選修）第三冊 題型：

金屬的腐蝕是指________與________進(jìn)行________而腐蝕損耗的過程，其本質(zhì)是________．一般可以分為________和________兩類．

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