【題目】化合物H是一種重要的有機(jī)合成中間體，由化合物A合成H的一種路線如下：

已知：RCHCl2 RCHO回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)G生成H的反應(yīng)類型為__________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是_____________。

(3)由A生成B的化學(xué)方程式____________________________，合成過程中D生成E的作用是_____________________。

(4)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式___________。

①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②分子中只有一個(gè)環(huán) ③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分子中含有兩個(gè)甲基。

(5) 己知,參照上述合成路線，以為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的路線__________。

【答案】 甲苯 酯基和氯原子 取代反應(yīng) 保護(hù)酚羥基 30種

【解析】分析：有機(jī)物的綜合推斷知識(shí)的考察。結(jié)合本題流程及分子式可知有機(jī)物A為甲苯，與濃硫酸反應(yīng)生成對(duì)甲基苯磺酸（B），在堿性環(huán)境下生成對(duì)甲基苯酚鈉，酸化后生成對(duì)甲基苯酚（D），該有機(jī)物與醋酸發(fā)生酯化生成酯（E）；有機(jī)物E和氯氣發(fā)生取代生成而取代物F，在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，在酸化后得到（G）；最后該有機(jī)物與發(fā)生取代反應(yīng)生成(H)；據(jù)此解答問題。

詳解：(1)綜合上述分析，A的化學(xué)名稱為甲苯； 正確答案：甲苯。

（2）結(jié)合上述分析，G生成H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F結(jié)構(gòu)為，官能團(tuán)名稱是酯基和氯原子；正確答案：取代反應(yīng)；酯基和氯原子。

(3)結(jié)合上述分析，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)甲基苯磺酸，化學(xué)方程式；合成過程中D生成E的作用是保護(hù)酚羥基；正確答案：保護(hù)酚羥基； 。

(4)有機(jī)物H為，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體：①能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。結(jié)構(gòu)中含有；②分子中只有一個(gè)環(huán)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分子中含有兩個(gè)甲基;根據(jù)分子式可知，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；具體結(jié)構(gòu)為：含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有6種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有3種；含有雙鍵、2個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有3種；共計(jì)有30種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1：1：1的結(jié)構(gòu)簡式；正確答案：30；。

(5) 與醋酸反應(yīng)生成酚酯，然后甲基被酸性高錳酸鉀溶液氧化為羧基，生成；該有機(jī)物在堿性環(huán)境下水解生成鈉鹽：，進(jìn)行酸化可以得到；合成路線如下：；正確答案：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳捕集封存作為減少溫室氣體排放的一種手段，受到許多國家的重視，將捕獲的二氧化碳轉(zhuǎn)化為可用產(chǎn)品將促進(jìn)這技術(shù)的推廣使用。

I.某�？蒲行〗M的同學(xué)設(shè)計(jì)用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖裝置(部分條件及物質(zhì)末標(biāo)出)。

(1)在整個(gè)“捕捉”過程中，將NaOH溶液噴成霧狀是為了___________，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________ 。

(2)一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:

反應(yīng)序號(hào)

CO2的物質(zhì)的量/mol

NaOH溶液的體積/L

放出的熱量/kJ

1

0.5

0.75

a

2

1.0

2.00

b

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式為____________ 。

(3)下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是________(填序號(hào))。

A.KNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液

II.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。

(1)寫出鈣化作用的離子方程式:______________。

(2)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理:________________。

②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格�？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”、“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg kg-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。（ΔH用E1、E2、E3表示）

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

I．2NO(g)N2O2(g)(快)； v1正=k1正.c2(NO)；　v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1＜0

II．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)； v2正=k2正.c(N2O2)c(O2)； v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2＜0

請(qǐng)回答下列問題：

①一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II，反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正減小，c(N2O2)減小

C．k2正增大，c(N2O2)減小

D．k2正減小，c(N2O2)增大

③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。

(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為：

①裝置中H+從__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸

B. a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2) 制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

已知：本實(shí)驗(yàn)條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳。

回答下列問題：

（1）步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_____________________________________________；步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，為了除去Fe2+可先加入______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH為4~5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_____________________________________。步驟⑤所得濾渣為__________________(填化學(xué)式)。

（3）步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（4）測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：

（1）氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價(jià)為________。

（2）“焙燒渣”在“①酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（3）銅陽極泥氧化時(shí)，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是________。

（4）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)�，則每生成1molAg，需要消耗_______g N2H4。

（5）氯金酸(HAuCl4)在pH為2~3的條件下被草酸還原為Au，同時(shí)放出二氧化碳?xì)怏w,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（6）陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合右圖分析（其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對(duì)數(shù)）：

①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是___________________________________，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去________離子；

②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。

②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。

③對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。

④對(duì)于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)增大，隨后正反應(yīng)速率增大

A. ①② B. ①④ C. ②④ D. 無

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同步練習(xí)冊(cè)答案