Question

2．實驗室可以用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）請用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄；
（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為6.32g．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化；
（2）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑；
（3）由反應(yīng)可知，0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成0.1molCl₂，消耗KMnO₄為0.1mol×$\frac{2}{5}$．

解答 解：（1）反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，Mn元素的化合價由+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價升高，被氧化，當(dāng)有2molKMnO₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子10mol，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（2）Mn元素的化合價降低，則KMnO₄為氧化劑，故答案為：KMnO₄；
（3）由反應(yīng)可知，0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成0.1molCl₂，其標(biāo)況下體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；消耗KMnO₄為0.1mol×$\frac{2}{5}$=0.04mol，其質(zhì)量為0.04mol×158g/mol=6.32g，故答案為：2.24L；6.32g．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價及反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．