Question

某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A．5.6 g             B．11.2g             C．22.4g             D．33.6g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：：n（SO₄^2-）=0.1L×6mol?L^-1=0.6mol，CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的溶液中陽離子的濃度相同，則有n（Cu²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），由于溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，設Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三種離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺都能與Fe反應生成Fe²⁺，最后溶液的成分為FeSO₄，則n（FeSO₄）=0.6mol，根據(jù)Fe的守恒，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol-0.2mol=0.4mol，則溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.4mol×56g/moL=22.4g，

考點：物質(zhì)的量的計算

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒去解答。