1.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是( 。
A.C5H10B.CH4C.C2H4O2D.C2H4Cl2

分析 A、C5H10可能為戊烯,也可能為環(huán)戊烷;
B、CH4O是甲烷;
C、C2H4O2為乙酸或甲酸甲酯;
D、C2H4Cl2的同分異構(gòu)體有2種.

解答 解:A、C5H10可能為戊烯,也可能為環(huán)戊烷,可能為混合物,故A錯(cuò)誤;
B、CH4可為甲烷,無(wú)同分異構(gòu)體,是純凈物,故B正確;
C、C2H4O2為乙醇或甲酸甲酯,有同分異構(gòu)體,為混合物,故C錯(cuò)誤;
D、C2H4 只有一種結(jié)構(gòu):CH=2CH2,分子中只有2種氫原子,所以C2H4Cl2的同分異構(gòu)體有2種,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫,難度中等,注意一元取代同分異構(gòu)體利用等效氫進(jìn)行的判斷是關(guān)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列根據(jù)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(  )
A.C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的,體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性
B.門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新
C.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科
D.維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素,突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素,有如下各項(xiàng)的描述,其中正確的是( 。
A.該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B.該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小
C.該元素的碳酸鹽難溶于水
D.該元素最高價(jià)氧化物的水化物能使Al(OH)3溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料,被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”.試回答下列問(wèn)題:
(1)鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子,它們互稱為同位素
(2)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,它的化學(xué)式是BaTiO3;
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下:

化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>O>C
(4)有含Ti3+的配合物化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O.配離子[TiCl(H2O)5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵和配位鍵,該配合物的配體是H2O、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.1869年,俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一,下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說(shuō)法正確的是( 。
A.ⅠA族的元素全部都是金屬元素
B.元素周期表與18個(gè)縱行,即有18個(gè)族
C.同周期中的IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D.元素周期表中右上方區(qū)域的元素多用于制造半導(dǎo)體材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于分子或晶體中心原子的雜化類型的說(shuō)法正確的是( 。
A.CH3CH3中的兩個(gè)碳原子與BF3中的硼原子均采取sp2雜化
B.晶體硅和石英晶體中的硅原子均采取sp3雜化
C.BeCl2中的鈹原子和H2O中的氧原子均采取sp雜化
D.CO2中的碳原子與CH2=CH2中的兩個(gè)碳原子均采取sp雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子,W的原子序數(shù)為29.回答下列問(wèn)題:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA
(2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高,其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵.
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O.
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是CuCl,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物HnWCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCI+2HCI═H2CuCI3(或CuCI+2HCI═H2[CuCI3].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等.下列判斷不正確的是( 。
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
B.最高價(jià)氧化物水化物的酸性:Q<W
C.原子半徑:T>Q>R
D.R的氫化物的沸點(diǎn)低于R的同族元素的氫化物的沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料,經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品.乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A的分子式為HCl,化合物D的官能團(tuán)名稱是羧基.
(2)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式(不用寫反應(yīng)條件):①CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl;④n CH2=CHCl→
(3)上述反應(yīng)中,以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo),原子利用率100%的反應(yīng)有①和④⑤.

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