1．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H10B．CH4C．C2H4O2D．C2H4Cl2

分析 A、C5H10可能為戊烯，也可能為環(huán)戊烷；
B、CH4O是甲烷；
C、C2H4O2為乙酸或甲酸甲酯；
D、C2H4Cl2的同分異構(gòu)體有2種．

解答 解：A、C5H10可能為戊烯，也可能為環(huán)戊烷，可能為混合物，故A錯(cuò)誤；
B、CH4可為甲烷，無(wú)同分異構(gòu)體，是純凈物，故B正確；
C、C2H4O2為乙醇或甲酸甲酯，有同分異構(gòu)體，為混合物，故C錯(cuò)誤；
D、C2H4 只有一種結(jié)構(gòu)：CH=2CH2，分子中只有2種氫原子，所以C2H4Cl2的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意一元取代同分異構(gòu)體利用等效氫進(jìn)行的判斷是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列根據(jù)事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性
B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新
C．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科
D．維勒用無(wú)機(jī)物合成了尿素，突破了無(wú)機(jī)物與有機(jī)物的界限

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，有如下各項(xiàng)的描述，其中正確的是（　�。�
A．該元素的單質(zhì)在常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．該元素的原子半徑比鉀的原子半徑小
C．該元素的碳酸鹽難溶于水
D．該元素最高價(jià)氧化物的水化物能使Al（OH）3溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來(lái)世界的金屬”．試回答下列問(wèn)題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱為同位素
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是BaTiO3；
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下：

化合物乙中采取sp3雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C
（4）有含Ti3+的配合物化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配離子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化學(xué)鍵類型是極性共價(jià)鍵和配位鍵，該配合物的配體是H2O、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ⅠA族的元素全部都是金屬元素
B．元素周期表與18個(gè)縱行，即有18個(gè)族
C．同周期中的IA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
D．元素周期表中右上方區(qū)域的元素多用于制造半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于分子或晶體中心原子的雜化類型的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3CH3中的兩個(gè)碳原子與BF3中的硼原子均采取sp2雜化
B．晶體硅和石英晶體中的硅原子均采取sp3雜化
C．BeCl2中的鈹原子和H2O中的氧原子均采取sp雜化
D．CO2中的碳原子與CH2=CH2中的兩個(gè)碳原子均采取sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp，1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCI+2HCI═H2CuCI3（或CuCI+2HCI═H2[CuCI3]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．最高價(jià)氧化物水化物的酸性：Q＜W
C．原子半徑：T＞Q＞R
D．R的氫化物的沸點(diǎn)低于R的同族元素的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙烯是石油化學(xué)工業(yè)最重要的基礎(chǔ)原料，經(jīng)乙烯為原料可以制得許多工業(yè)材料和日用品．乙烯能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）A的分子式為HCl，化合物D的官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式（不用寫反應(yīng)條件）：①CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl；④n CH2=CHCl→．
（3）上述反應(yīng)中，以生成有機(jī)產(chǎn)物為目標(biāo)，原子利用率100%的反應(yīng)有①和④⑤．

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