Question

表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表中元素

 

的非金屬性最強(qiáng)；元素

 

的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體外表中原子半徑最小的是

 

 （填寫元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；
（3）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：

 

＞

 

．
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

 

（填元素符號(hào)）；寫出它的氧化物的化學(xué)式：

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，
（1）同周期從左到右元素的金屬性減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱；氫元素原子半徑最小；
（2）Al原子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，各層電子數(shù)為2、8、3；
（3）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（4）氧化鋁是兩性氧化物．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Na、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，
（1）同周期從左到右元素的金屬性減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，故F元素非金屬性最強(qiáng)、Na元素金屬性最強(qiáng)；氫元素原子半徑最小，故答案為：F；Na；H；
（2）Al原子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為13，各層電子數(shù)為2、8、3，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（3）同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（4）Al元素的氧化物Al₂O₃是兩性氧化物，故答案為：Al；Al₂O₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表，注意元素周期律的掌握．