【題目】有兩份質(zhì)量相同的碳酸氫鈉固體，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為(　　)

A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 4∶1

【答案】B

【解析】不論是先加熱使其分解，還是直接與鹽酸反應(yīng)，最終所得溶液均是氯化鈉溶液，根據(jù)鈉離子守恒可知生成的氯化鈉一樣多，再根據(jù)氯離子守恒可知消耗的鹽酸一樣多，因此所耗用的鹽酸的體積比為1∶1，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請(qǐng)補(bǔ)全表格中空格）

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

①溶液分層

②下層呈橙色。

_____________

①溶液分層

②__________

Br2+2I－=I2+2Br－

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。

（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下， _________，得電子能力逐漸減弱。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4,無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價(jià)為 。

（2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= ，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span> 。

（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 (已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。

（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg；與使用Na2S03處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

A. 2 mol/L B. 0.2 mol/L C. 1 mol/L D. 0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子（不考慮水電離出的H+和OH-），其物質(zhì)的量之比為n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物質(zhì)的量為3mol，則SO42-的物質(zhì)的量為

A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4mol·L－1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2mol·L－1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為

A. 100mL B. 500mL C. 1000mL D. 1500mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元

素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________，該

過(guò)程的現(xiàn)象為：______________________________

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的（用離子方程式表示）：_______________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

（4）實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液，此過(guò)程中發(fā)生的

氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）_________________________。

（5）步驟④中最終得到a克紅棕色粉末，則一系列處理的操作步驟：_________、

洗滌、_________、冷卻、稱量。

（6）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。

（7）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過(guò)服用含FeSO4·7H2O的片劑

來(lái)補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是

A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氯化物可由金屬和氯氣反應(yīng)制得，也可由金屬與鹽酸制得的是( )

A． CuCl2 B． FeCl2 C． FeCl3 D．MgCl2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案