Question

如圖是向MgCl₂和AlCl₃混合液中，先加入NaOH溶液后又滴加鹽酸，所得沉淀y（mol）與試劑體積V（mL）之間的關(guān)系．以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、c（NaOH）：c（HCl）=2：1
• B、原混合液中c（Al³⁺）：c（Mg²⁺）：c（Cl^-）=1：1：5（不考慮離子的水解）
• C、NaOH和鹽酸的分界點(diǎn)是6mL處
• D、從7到9，都發(fā)生離子反應(yīng)H⁺+OH^-→H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物

專題：圖示題

分析：A．根據(jù)鋁元素守恒計(jì)算氫氧化鈉與鹽酸濃度的關(guān)系；
B．根據(jù)第一次沉淀最大到最小需要的氫氧化鈉的量計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)需要?dú)溲趸�鈉總的物質(zhì)的量計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量；
C．假設(shè)法分析：若NaOH和鹽酸的分界點(diǎn)是6mL處，在6ml處又會(huì)沉淀增加，與圖象不符；
D．根據(jù)沉淀的量未發(fā)生變化確定反應(yīng)實(shí)質(zhì)，從而確定離子方程式．

解答： 解：A．根據(jù)加入前6mL試劑時(shí)，先有沉淀生成而后溶解，所以，試劑A是NaOH，則B是鹽酸；又由圖可知，5→6（1mL）為Al（OH）₃的溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）₃↓+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，9→11（2 mL）為AlO₂^-恰好完全生成Al（OH）₃沉淀：發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl．根據(jù)鋁元素守恒知：NaOH～Al（OH）₃～AlO₂^-～H⁺
    1      1        1     1
由此可以推出：n（NaOH）=n（HCl）又因?yàn)関（NaOH）：v（HCl）=1：2，所以：c（NaOH）：c（HCl）=2：1，故A正確；
B．設(shè)氫氧化鈉的濃度為1mol/l，從加入5mLA生成沉淀最多，再繼續(xù)加1mLA沉淀量減少到最小值，滴加氫氧化鈉在5→6（1 mL）時(shí)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由此可知，n（Al³⁺）=n[Al（OH）₃]=（1×6×10^-3）mol；由前5mLNaOH形成最大沉淀量可知，2n（Mg²⁺）+3n（Al³⁺）=（5×10^-3×6）mol，所以n（Mg²⁺）=（1×6×10^-3）mol，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得，n（Cl^-）=（5×10^-3×6）mol，即溶液中c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（Cl^-）=1：1：5，故B正確．
C．滴加到6ml氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O發(fā)生完，若此時(shí)由滴加氫氧化鈉改為滴加鹽酸，立刻發(fā)生反應(yīng)：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，生成沉淀，即沉淀的量增加，與圖象不符，滴加的氫氧化鈉應(yīng)該大于6ml；設(shè)又滴加了xml氫氧化鈉，由A知c（NaOH）：c（HCl）=2：1，則中和氫氧化鈉用HCl為2xml，由圖象可以看出共加入NaOH和鹽酸9ml（6ml～9ml），故x=1，即NaOH和鹽酸的分界點(diǎn)應(yīng)該是7mL處，故C錯(cuò)誤；
D．C中已分析：在7mL處由原來(lái)的滴加NaOH，改為滴加鹽酸，由圖象知7mL～9mL時(shí)對(duì)應(yīng)液體中沉淀量不變，可以推知此時(shí)僅僅發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，即H⁺+OH^-=H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質(zhì)，題目難度較大，能正確分析圖象中轉(zhuǎn)折線發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．