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  以下是我;瘜W興趣小組的同學測定廚房食醋中醋酸濃度的實驗,請你參與并完成相關實驗:

 、偈紫扔肗aOH固體配0.10 mol·L-1NaOH溶液1 L

  ②取5 mL食醋稀釋至50 mL

 、廴∠♂尯蟮氖炒10 mL放入錐形瓶中,滴入指示劑

 、苡肗aOH標準液進行滴定

  ⑤滴定重復進行三次,求出滴定中所用標準液體積的平均值.

  根據以上操作,回答下列問題:

(1)

從下列選項中選出①、③操作中需要的儀器,用序號回答:________

a.250 mL容量瓶 b.1000 mL容量瓶 c.堿式滴定管 d.酸式滴定管 e.燒杯 f.燒瓶 g.膠頭滴管 h.表面皿

(2)

設⑤中所得標準液平均值為7.50mL,則食醋中醋酸的物質的量濃度為________mol·L-1,該醋酸與同物質的量濃度的鹽酸均稀釋至pH=4,加入水的體積:醋酸的________鹽酸的(填“>”、“=”或“<”).

(3)

如果滴定管用水洗凈后,未用標準液潤洗,則食醋的濃度________;如果錐形瓶用水洗凈后,用待測液潤洗,則食醋的濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

(4)

該實驗選用的指示劑最合適的是________

[  ]

A.

甲基橙

B.

酚酞

C.

石蕊

D.

②是溫度計,讀數是2.5℃

(5)

如圖是滴定管、量筒、溫度計的一部分,下述讀數(虛線刻度)及說法正確的是________.

[  ]

A.

①是量筒,讀數為2.5 mL

B.

②是量筒,讀數為2.5 mL

C.

③是滴定管,讀數為2.5 mL

D.

②是溫度計,讀數是2.5℃

答案:1.bdeg;2.0.75;3.偏高,偏高;4.B;5.B;
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

大理石中含有的主要雜質是氧化鐵,以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:
請回答下列問題:
(1)試劑A的名稱是
鹽酸或硝酸
鹽酸或硝酸

(2)操作I的目的是
調節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉化為氫氧化鐵而除去
調節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉化為氫氧化鐵而除去

(3)本實驗需要多次使用玻璃棒,則本實驗過程中玻璃棒的作用有
攪拌和引流
攪拌和引流

(4)寫出反應②中生成CaO2?8H2O的化學方程式:
CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl

(5)制得的CaO2中一般含有CaO.該化學興趣小組通過實驗測定制得的樣品中CaO2的含量:稱量0.6g樣品于錐形瓶中,然后加入過量的濃度為2.00mol?L-1的鹽酸20.00mL,再用濃度為2.00mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定錐形瓶中的溶液,消耗氫氧化鈉溶液11.00mL.該樣品中CaO2的質量分數為
72%
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(8分)大理石中含有的主要雜質是氧化鐵,以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:

請回答下列問題:
(1)試劑A的名稱是                 ;
(2)操作I的目的是                                    
(3)本實驗需要多次使用玻璃棒,則本實驗過程中玻璃棒的作用有                                ;
(4)寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式:                              

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大理石中含有的主要雜質是氧化鐵,以下是某化學興趣小組用大理石為原料制取安全無毒殺菌劑過氧化鈣的主要流程:

請回答下列問題:

(1)試劑A的名稱是                  ;

(2)操作I的目的是                      

(3)本實驗需要多次使用過濾,過濾中“一貼”“二低”“三靠”,其中“二低”指            ;

(4)寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式:                        ;

 

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請回答下列問題:

(1)試劑A的名稱是                  ;

(2)操作I的目的是                                    

(3)本實驗需要多次使用玻璃棒,則本實驗過程中玻璃棒的作用有                                 ;

(4)寫出反應②中生成CaO2·8H2O的化學方程式:                               ;

 

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