Question

（2013?重慶模擬）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素．W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們相互形成的化合物中存在離子鍵；XZ₂為非極性分子；Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)高；Q在同周期元素中原子半徑最小．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出化合物XZ₂的電子式

，其晶體類(lèi)型為

分子晶體

．
（2）Y、Z 氫化物的沸點(diǎn)比它們同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是

氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵

．
（3）將少量YZ₂通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是

二氧化氮、氧氣

．
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，發(fā)生如下反應(yīng)：H₂+XZ₂?H₂Z+XZ 測(cè)得平衡時(shí)，XZ₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下的平衡常數(shù)為

2.25

．
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將Q的單質(zhì)通入氫氧化鈉溶液中制得含Q元素的一種含氧酸鹽；②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品；③過(guò)濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀．寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，第③步中高鐵酸鈉能夠轉(zhuǎn)化為高鐵酸鉀的原因是

高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小

．

Answer 1

分析：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al元素；Q原子序數(shù)等于W，Q在同周期元素中原子半徑最小，則Q為Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，XZ₂為非極性分子，應(yīng)是CO₂，則X為碳元素、Y為氮元素，Z為氧元素．陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，驗(yàn)證符合，據(jù)此解答．

解答：已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．W的三價(jià)陽(yáng)離子與Z的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則W為Al元素；Q原子序數(shù)等于W，Q在同周期元素中原子半徑最小，則Q為Cl元素；X、Y、Z是同周期的非金屬元素，處于第二周期，XZ₂為非極性分子，應(yīng)是CO₂，則X為碳元素、Y為氮元素，Z為氧元素．陽(yáng)離子含有10個(gè)電子，與鋁離子電子數(shù)相同，氧化鋁是離子化合物，氨氣、水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，驗(yàn)證符合，
（1）XZ₂是CO₂，碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，其晶體類(lèi)型屬于分子晶體，
故答案為：；分子晶體；
（2）氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其他元素氫化物的沸點(diǎn)，
故答案為：氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵；
（3）將少量NO₂通入過(guò)量小蘇打溶液中，先與水反應(yīng)生成硝酸、NO，硝酸與小蘇打反應(yīng)生成二氧化碳，NO、二氧化碳的體積之比為1：2，二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣與NO為1：1，二者反應(yīng)生成二氧化氮，氧氣有剩余，故最后收集到的氣體是二氧化氮、氧氣，
故答案為：二氧化氮、氧氣；
（4）某溫度下，在2L密閉容器中投入0.2mol H₂和0.2mol CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：H₂+CO₂?H₂O+CO 測(cè)得平衡時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則參加反應(yīng)的二氧化碳為0.2mol×60%=0.12mol，則：
           H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO （g），
開(kāi)始（mol）：0.2     0.2      0       0
變化（mol）：0.12    0.12    0.12    0.12
平衡（mol）：0.08    0.08    0.12    0.12
反應(yīng)氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，故k=

0.12×0.12

0.08×0.08

=2.25，
故答案為：2.25；
（5）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型的高效氧化劑和消毒劑，常用于飲用水處理．工業(yè)生產(chǎn)高鐵酸鉀的方法為：①常溫下先將氯氣通入氫氧化鈉溶液中制得含Cl元素的一種含氧酸鹽，該鹽為NaClO，
②再將其與氫氧化鈉溶液混合氧化硝酸鐵，得到高鐵酸鈉粗產(chǎn)品，同時(shí)生成氯化鈉、水，反應(yīng)離子方程式為：
3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
③由于高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，過(guò)濾后用氫氧化鉀溶液溶解，重結(jié)晶，再經(jīng)過(guò)脫堿、洗滌、干燥處理，得到高鐵酸鉀，
故答案為：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離提純等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵．