下列熱化學(xué)方程式能表示可燃物燃燒熱的是（　　）
A、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1
B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
D、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
考點(diǎn)：燃燒熱,熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．
解答： 解：A．燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，HCl不是氧化物，故不符合燃燒熱的定義，故A錯(cuò)誤；
B．H2O的狀態(tài)為氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的氧化物，所以△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．H2化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，所以△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．CO系數(shù)為1，生成產(chǎn)物為二氧化碳，為穩(wěn)定的氧化物，符合燃燒熱的定義，所以△H代表燃燒熱，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念，題目難度不大，理解此概念是應(yīng)注意：可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol；生成的產(chǎn)物必須是穩(wěn)定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氫形成液態(tài)水．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知298K時(shí)，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1 558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨作電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）在如圖實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
 
；
如果起始時(shí)盛有1 000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯  ②乙烷在空氣中燃燒  ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色  ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯  ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)  ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱⑧溴乙烷和氫氧化鈉水溶液共熱  ⑨甲苯制三硝基甲苯
其中屬于取代反應(yīng)的是
 
；屬于氧化反應(yīng)的是
 
；屬于加成反應(yīng)的是
 
；屬消去反應(yīng)的是
 
；屬于聚合反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在常溫下，某溶液中由水電離出的 c（H+）=1×10-11mol?L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該溶液肯定顯堿性
B、該溶液肯定顯酸性
C、該溶液的pH可能是11，也可能是3
D、該溶液的pH肯定不是11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

決定金屬還原性強(qiáng)弱的主要因素是（　�。�
A、1個(gè)金屬原子失去電子的多少
B、1摩金屬失去電子的多少
C、原子失去電子能力的大小
D、1摩金屬與水反應(yīng)放出H2的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是（　�。�
A、V（H2）=0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
B、V（N2）=0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
C、V（NH3）=0.15 mol?Lˉ1?minˉ1
D、V（N2）=0.002 mol?Lˉ1?sˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)著名化學(xué)家徐光憲因在稀土元素研究領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)榮獲2008 年“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解熔融CeO2制Ce，鈰在陽(yáng)極獲得
B、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
C、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、四種穩(wěn)定的核素
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在20℃時(shí)，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3．將350mL此溫度下的K2SO4飽和溶液用水稀釋至500mL．計(jì)算稀釋后溶液中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度（要有計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2，還有少量的FeCl2和炭粉，用A制備高純MnCO3的流程圖如下．

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是
 
（填化學(xué)式）．
（2）第Ⅰ步操作得濾渣的成分是
 
；第Ⅱ步操作的目的是
 
．
（3）步驟Ⅲ中制得MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為
 
．
（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH為7.7．
第V步系列操作可按以下步驟進(jìn)行：
操作l：加入試劑X，控制pH＜7.7
操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測(cè)濾液
操作4：用少量無(wú)水乙醇洗滌2～3次
操作5：低溫烘干．
①試劑X是
 
；
②操作3中，說(shuō)明SO42-已除干凈的方法是
 
．

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