Question

某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度．實(shí)驗(yàn)如下：
（1）配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒外，還需要的玻璃儀器有______．
（2）用標(biāo)準(zhǔn) 0.1mol/L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液 20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作兩次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）：______．
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：______．
③在G操作中，如何確定終點(diǎn)：______．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）______；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)______．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下，計(jì)算燒堿樣品的純度（保留到小數(shù)點(diǎn)后二位）：______

測(cè)定序號(hào)	待測(cè)溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.72
2	20.00	1.20	21.38
3	20.00	2.00	22.20

Answer 1

（1）操作步驟有稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到1000ml容量瓶 容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器是天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、1000ml容量瓶、膠頭滴管，故答案為：1000ml容量瓶； 
（2）①中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作，故答案為：B→A→G→F； 
②NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，
故答案為：酚酞或甲基橙；     
③用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
故答案為：用酚酞作指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)芜M(jìn)最后一滴溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)；根據(jù)用甲基橙作指示劑時(shí)，溶液由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不變色，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（3）酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測(cè))

分析可知c（待測(cè)）偏大；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，讀數(shù)差增大，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=

V(標(biāo))×c(標(biāo))

V(待測(cè))

分析可知c（待測(cè)）偏大；故答案為：偏大；偏大；        
（4）所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：20.22mL，20.18mL，20.20mL，三組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.20mL；
         HCl～NaOH
   0.1mol/L×20.20mL       C（NaOH）×20mL
C（NaOH）=0.101mol/L，則1000mL的溶液中含有NaOH的質(zhì)量為：0.101mol/L×1L×40g/mol=4.04g，算燒堿樣品的純度為

4.04g

5.00g

×100%=80.80%，故答案為：80.80%；