精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列電池工作時，O2在正極放電的是（　�。�
    
 A．鋅錳電池 B．氨燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：電池工作時，O2在正極放電，則正極上氧氣得到電子，發(fā)生O2+4H++4e-=2H2O或O2+2H2O+4e-=4OH-，以此來解答．
解答： 解：A．鋅錳干電池中電極反應式，負極反應為Zn-2e-═Zn2+，正極反應為2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，故A錯誤；
B．酸性氫氧燃料電池電極反應式為2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，所以符合題意，故B正確；
C．鉛蓄電池放電時負極電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極電極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，故C錯誤；
D．鎳鎘電池放電正極反應為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，負極反應為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，所以不符合題意，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原電池原理，為高頻考點，把握正負極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的兩種物質無論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定．則完全燃燒時生成水的質量和消耗O2的質量均不變的是（　　）
A、C3H6、C3H8O
B、C3H6、C2H6O
C、C2H2、C6H6
D、CH4、C2H4O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理是探索化學反應內在的規(guī)律，是化學的精髓所在，也是化學的魅力所在．請利用化學反應原理的相關知識回答下列問題．
（1）寢室樓梯口掛著紅色的滅火器，其中有一種泡沫滅火器是利用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液反應生成大量的二氧化碳滅火．請寫出該反應的離子方程式：
 
．
（2）學校運動場邊的鐵制護網容易生銹，可以利用電化學腐蝕的原理解釋這一現(xiàn)象．請寫出鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式：
 
．
（3）學校的鍋爐房一般會定期去除鍋爐水垢．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，而后用酸去除．請用一個離子方程式表示Na2CO3的作用：
 
．
（4）我們所使用的自水一般要經過殺菌消毒處理，其中Cl2也曾用于自水的消毒．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，請寫出該反應的化學方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵
 
．（填“增大”或“減小”）同一種物質，氣態(tài)時熵值
 
（填“最大”或“最小”）．
（2）下列物質中：A．NaOH溶液B．Cu    C．液態(tài)HCl    D．液態(tài)CH3COOH    E．蔗糖溶液    F．液氨    G．氨水    H．硫酸銅晶體    I．石墨    J．無水乙醇
①屬于非電解質的是
 
；②屬于強電解質的是
 
．
（3）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種鹽溶液pH如下：下列說法正確的是（　�。�
溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaCl O
pH11.69.712.310.04.010.3
A、Cl2和Na2CO3按物質的量之比1：1反應的化學方程式為：Cl2+Na2CO3+H2O=HClO+NaHCO3+NaCl
B、相同條件下電離程度比較：HCO3-＞HSO3-＞HClO
C、6種溶液中，Na2SiO3溶液中水的電離程度最小
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32?）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3n
2
mol，D增加了nmol，此時到達化學平衡．
（1）該化學方程式各物質的系數(shù)之比為
 
．
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質的聚集狀態(tài)為：A
 
，B
 
，D
 
．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到了相等，則該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ
 
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③其它條件不變時，下列措施能提高H2轉化率的是
 
（填字母）．
A．減小CO2的濃度       B．降低溫度     C．增加H2的濃度       D．增大壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）①現(xiàn)有11g由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子的物質的量
 
mol，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
個．
②請畫出
 
18
8
O2-微粒的結構示意圖：
 
．
（2）質量相等的兩種物質SO2和SO3，兩種物質中硫元素質量之比為
 
，分子物質的量之比為
 
，所含氧原子個數(shù)之比為
 
．
（3）0.2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液和0.5L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液所含SO42-離子濃度之比為
 
，SO42-離子數(shù)目之比為
 
．
（4）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質量為
 
，則含R 8.0g 的NaR的物質的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Al3+、AlO2-、NO3-、Cl-
B、CrO42-、H+、K+、NO3-
C、Ba2+、Na+、HCO3-、OH-
D、K+、SO42-、S2-、Na+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案