【題目】下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是

A. 化學(xué)變化一定伴隨能量變化

B. 化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成

C. 化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化

D. 化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

【答案】C

【解析】

試題A、化學(xué)變化中有物質(zhì)變化和能量變化，正確；B、化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合過程，也是化學(xué)鍵的斷裂和形成過程）（嚴(yán)格來講應(yīng)是一定有化學(xué)鍵的生成不一定有斷裂，如溶液中的強(qiáng)電解質(zhì)間的反應(yīng)），正確；C、狀態(tài)不一定變化，錯誤；D、正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當(dāng)加入10 mL時開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時沉淀的量達(dá)到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?/span>0 mol/L)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是

A. 檢驗試液中的SO42-

B. 檢驗試液中的Fe2+

C. 檢驗試液中的I-

D. 檢驗試液中的CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸、堿、鹽均屬于電解質(zhì)，它們的水溶液中存在各種平衡。

(1)氨水是中學(xué)常見堿

①下列事實可證明氨水是弱堿的是________(填字母序號)。

A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B.常溫下，0.1mol/L氨水pH為11

C.銨鹽受熱易分解

D.常溫下，0 1mol/L氯化銨溶液的pH為5

②下列方法中，可以使氨水電離程度增大的是______(填學(xué)母序號)。

A.通入氨氣 B.如入少量氯化鐵固體

C.加水稀釋 D.加入少量氯化銨固體

(2)25℃，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，密液pH與c(S2-

關(guān)系如下圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13 時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=______mol/L。

②某溶液含0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=____時，Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]

(3)聚合硫酸鐵(PFS) 是水處理中重要的絮凝劑。鹽基度B是衡量絮凝劑紫凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=3n(OH-)/n(Fg3+)(n為物質(zhì)的量)。為測量樣品的B值。取樣品mg，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入點(diǎn)沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行中和滴定(部分操作略去，已排除鐵離子干擾)。到終點(diǎn)時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0mL已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B 的表達(dá)式為_________。

(4)常溫時，若Ca(OH)2和CaWO4 (鎢酸鈣) 的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知: =0.58)。

①a點(diǎn)表示Ca(OH)2和CaWO4________(填“是”或“否”)達(dá)到溶解平衡，說 明理由_______________。

②飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合，寫出混合溶液中各離了濃度大小關(guān)系__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH=8.31，有關(guān)該溶液的判斷正確的是

A. c(Na+)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H+)

B. Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)＜KW

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D. 加入適量NaOH溶液后：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-、

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NA

B. 32gCu和32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

C. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NA

D. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是

A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極

B. 陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移

C. 電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽極

D. 若都有一個電極質(zhì)量減輕，應(yīng)分別為負(fù)極和陽極

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